【題目】某工業(yè)廢水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，現(xiàn)為了回收FeSO4晶體及Cu，設(shè)計(jì)了如下流程：

回答下列問題：

（1）C是________, A、B、D中屬于混合物的是_________。

（2）操作I是_______，加入A時(shí)發(fā)生的離子方程式為_________。

（3）操作III包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。蒸發(fā)時(shí)需要的儀器（不含夾持儀器）除酒精燈外還有______、________，蒸發(fā)溶液時(shí)，待_________（填現(xiàn)象）時(shí)停止加熱。

（4）過濾所得的晶體需用冰水洗滌，用冰水的目的是_______；洗滌后繼續(xù)用無水乙醇洗滌，用乙醇的目的是_______。

【答案】 H2SO4 B 過濾 Fe+Cu2+= Fe2++Cu 蒸發(fā)皿 玻璃棒 液面出現(xiàn)晶膜 減少洗滌過程中晶體的損耗 帶走晶體表面的水分，縮短干操時(shí)間

【解析】溶液F和溶液E均可以得到硫酸亞鐵晶體，說明溶液中含有硫酸亞鐵，因此A是金屬鐵，置換出銅，反應(yīng)中鐵過量，所以B是鐵和銅的混合物，則C是稀硫酸，D是銅。

（1）根據(jù)以上分析可知C是H2SO4，A、B、D中屬于混合物的是B。（2）操作I是過濾，加入A時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+= Fe2++Cu。（3）蒸發(fā)時(shí)需要的儀器（不含夾持儀器）除酒精燈外還有蒸發(fā)皿、玻璃棒，蒸發(fā)溶液時(shí)，待液面出現(xiàn)晶膜（填現(xiàn)象）時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。（4）一般物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，因此用冰水的目的是減少洗滌過程中晶體的損耗；乙醇和水互溶，且易揮發(fā)，用乙醇的目的是帶走晶體表面的水分，縮短干操時(shí)間。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；③E與A同周期，C，D，E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：＞；
（2）請用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q kJ

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I 在稀氨水中分別加入下列各種物質(zhì)：A 氨氣、 B純水、C少量濃硫酸、 D少量氫氧化鈉固體、 E少量硫酸鋁固體 (用字母填空)

（1）能使c（OH-）減少，使c（NH4+）增大的是_________________。

（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）減小的是_________________。

（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是________________________。

（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都減小的是________________________。

II 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的電離如下：

H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

III 常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號(hào))。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D.

若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說法正確的是

A. 若A為Fe，D為H2，則B一定為酸

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則D 不一定為非金屬單質(zhì)

C. 若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D一定是H2

D. 若A、D均為金屬單質(zhì)，則組成元素的金屬性A必強(qiáng)于D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v（A）= 0.5mol/ (L min) B. v（D）= 1mol/ (L min)

C. v（C）= 0.8mol/ (L min) D. v（B）= 0.01mol/ (L s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中Cl-的測定常用硝酸銀滴定法，實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：

I．水樣的預(yù)處理。

（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的_______性。

（2）如果水樣耗氧量過高，則需要加入高錳酸鉀晶體，煮沸后再加入少量乙醇處理，過程中高錳酸鉀表現(xiàn)了______性，加入乙醇的目的是：______。

II．樣品的測定。

將經(jīng)過處理的水樣置于錐形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑，用AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色沉淀（Ag2CrO4）剛好出現(xiàn)，且半分鐘不消失時(shí)，即為滴定終點(diǎn)。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

（3）AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液置于棕色_______式滴定管中。

（4）實(shí)驗(yàn)中需嚴(yán)格控制水樣的pH及指示劑的用量，如果pH過高，會(huì)使測定結(jié)果_____（填偏高、偏低或不變，下同），如果pH 過低，會(huì)使指示劑轉(zhuǎn)化為 Cr2O72－而失效，如果指示劑過多會(huì)使測定結(jié)果________。

（5）取50.00mL水樣，用濃度為cmol/ AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的體積為VmL，則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，—定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 保持其他條件不變，降低溫度平衡時(shí)c(CH3OH) =0.85mol·L-1，則該反應(yīng)的△H<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%

D. 12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是( )

A.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)B.c(CH3COO－)﹥c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(H+)

C.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)﹥c(OH－)D.c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)

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