【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v（A）= 0.5mol/ (L min) B. v（D）= 1mol/ (L min)

C. v（C）= 0.8mol/ (L min) D. v（B）= 0.01mol/ (L s)

【答案】D

【解析】都轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A+B3C+4D，A、v（A）=0.5 mol/(L min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B）=v（A）=0.25 mol/ (L min)，B、v（D）= 1mol/ (L min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B）=v（D）=0.25mol/(L min)，C、v（C）=0.8mol/(L min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B）=v（C）=0.267mol/(L min)，D、v（B）= 0.01mol/ (L s)=0.6 mol/ (L min)，故速率D＞C＞A=B，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量鎂鋁合金分別與下列四種過量的溶液充分反應(yīng)，放出H2最多的是(　　)

A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是 (　　)

A.乙酸是有刺激性氣味的液體B.一個乙酸分子中含有4個氫原子，它不是一元羧酸

C.乙酸在常溫下就很容易發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，現(xiàn)為了回收FeSO4晶體及Cu，設(shè)計了如下流程：

回答下列問題：

（1）C是________, A、B、D中屬于混合物的是_________。

（2）操作I是_______，加入A時發(fā)生的離子方程式為_________。

（3）操作III包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。蒸發(fā)時需要的儀器（不含夾持儀器）除酒精燈外還有______、________，蒸發(fā)溶液時，待_________（填現(xiàn)象）時停止加熱。

（4）過濾所得的晶體需用冰水洗滌，用冰水的目的是_______；洗滌后繼續(xù)用無水乙醇洗滌，用乙醇的目的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬Mg及其化合物有重要的用途，請回答下列問題

（1）MgO的重要用途有_______。（寫出一種）

（2）井水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，可以通過煮沸的方式將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，發(fā)生的離子方程式是：__________________。

（3）金屬Mg可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2�？梢杂米髟摲磻�(yīng)保護(hù)氣的是_______。

A. He B. C02 C.N2 D.HCl

（4）在蒸發(fā)皿中放人研細(xì)的碘和鎂粉，無現(xiàn)象，滴入幾滴水后立即產(chǎn)生大量的紫煙，紫煙的成分是_________（填分子式）；對于實驗中水的作用，甲同學(xué)認(rèn)為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導(dǎo)致了反應(yīng)加快，乙同學(xué)認(rèn)為是I2與H2O反應(yīng)生成了酸，是酸與Mg反應(yīng)放出熱量，加快了I2與Mg的反應(yīng)，請利用供選試劑：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設(shè)計實驗證明哪位同學(xué)的說法合理：____________。（包括實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質(zhì)電池工作原理如圖，正極發(fā)生的電極方程式為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CO2和H2轉(zhuǎn)變成CH3OH的過程不一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 液氯可以儲存在鋼瓶中

B. 天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D. 硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備C1O2氣體，再用水吸收該氣體可得C1O2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成C1O2氣體的純度，且會影響C1O2的吸收率，具體情況如圖所示。

(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是________。

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(C1O2)的離子方程式：_____________________。

(3)該小組擬以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作為衡量C1O2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaC1O3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。反應(yīng)原理為：

4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O

14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

試計算C1O2的“產(chǎn)率”_______________（寫出計算過程）。

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