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【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是(　　)

A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產物，HNO3是氧化產物

C. 被氧化與被還原的氮原子數之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉移15mol電子

【答案】D

【解析】

在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，銨根離子中的氮元素由-3價升高為0價，被氧化，硝酸根離子中氮元素由+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物。

A.判斷一個化學反應是不是氧化還原反應，關鍵是看有沒有元素化合價的變化，如碳酸鈣的分解反應CaCO3CaO＋CO2↑，因沒有元素化合價的變化，就不是氧化還原反應，故A錯誤；B.根據上述分析可知，氮氣既是還原產物也是氧化產物，而由硝酸根離子到硝酸并無元素化合價的變化，所以硝酸既不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤；C.根據得失電子守恒規(guī)律，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C錯誤；D.根據方程式可知，當生成4mol N2時，有5mol銨根離子失去電子5×[0-（-3）]＝15mol，有3mol硝酸根離子得到電子3×（5-0）＝15mol，所以每生成4mol N2轉移15mol電子，故D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）

A. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

C. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

D. 給溶液加熱，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大

D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則0～5 min內，用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。

a．恒容條件下充入He b．增大體積

c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________(填選項序號)。

a．消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b．容器內壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：

①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；

②負極的電極反應式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。

下列有關說法正確的是

A. a、b、c 之間的關系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由20g兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應后得到標準狀況下11.2L氫氣，這種金屬混合物的組成可能是(　　)

A. Mg和AlB. Fe和ZnC. Al和FeD. Zn和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學、冶金、造紙、紡織、醫(yī)藥、石油等工業(yè)，以及飲用水消毒、污水處理等方面。

（1）實驗室制取Cl2的反應方程式為：4HCl（濃）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_________；

（2）KMnO4和鹽酸反應也可制取Cl2：

____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

請配平該反應方程式。當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應轉移電子的數目為_____。

（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質。

①由反應KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價為_________(已知反應前后氮元素化合價未改變)；

②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：

2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O

______________________________

③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯的物質的量為___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。

（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 第②步是一個將電能轉化為化學能的過程，工業(yè)上可采用石墨為電極，采用陰離子交換膜的電解裝置

C. 第③步中結晶出的MgC12·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12

D. 第④步中反應的離子方程式為C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素

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