【題目】由20g兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應后得到標準狀況下11.2L氫氣，這種金屬混合物的組成可能是(　　)

A. Mg和AlB. Fe和ZnC. Al和FeD. Zn和Cu

【答案】C

【解析】

11.2L氫氣物質(zhì)的量為 = 0.5mol，假設金屬均為+2價，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，故金屬平均摩爾質(zhì)量為 =40g/mol，因為是兩種金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應介于各組分之間。

A. Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，設Al也為+2價，則Al的摩爾質(zhì)量為×=18g/mol，均小于40g/mol，不符合題意，故A錯誤；

B. Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，均大于40g/mol，不符合題意，故B錯誤；

C. 設Al也為+2價，則Al的摩爾質(zhì)量為×=18g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，符合題意，故C正確；

D. Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，Cu不與鹽酸反應，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大，均大于40g/mol，不符合題意，故D錯誤。

所以此題答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx。科學實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測液，設計實驗及所得實驗現(xiàn)象如下：

下列判斷不正確的是

A. 上述實驗中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以證明待測試樣中含SO42－

B. 由實驗②⑤可知待測試樣中含有NH4+和NO3－

C. 焰色反應表明待測試樣中含Na元素和K元素

D. 該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放

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A.銅制品表面的銅綠主要成分是CuCO3

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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

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C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2

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【題目】下列反應中，離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇與鹽酸反應： OH—+H+=H2O

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【題目】（1）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是_________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應的是___________ 。(提示：鉻元素化合價有＋6、＋3價)

（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：

①其中被還原的元素是________ ,氧化劑是__________ ,還原劑是_________ ,氧化產(chǎn)物是__________ ,還原產(chǎn)物是__________。

②表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+。

請據(jù)此將反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為____________________；還原反應為____________________。

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