(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，
且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。
（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，
按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋
I2(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是        。

A．＋＝1B．2＝C．a(chǎn)＋b＝14.9D．c1＝c2＝c3


（1）兩種溶質(zhì)是NH4Cl和NH3.H2O       （2）NH4++H2ONH3.H2O+Ｈ+
（3）R2Z 、 RX 、RY（３分）         （4）c(HCl)＝0.2       mol·L－1.（３分）
（5）ＡＣ

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理照相膠片的廢液中含有大量的NO3-、Ag+、Zn2+、Fe2+，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染．某同學(xué)利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，從上述廢液中回收得到貴重金屬銀，并得到副產(chǎn)品FeSO4?7H2O，不但保護(hù)了環(huán)境，而且給社會(huì)創(chuàng)造了可觀的經(jīng)濟(jì)效益．其設(shè)計(jì)的操作流程如下：

請回答：
（1）操作I的名稱是
過濾
過濾
，物質(zhì)X的化學(xué)式是
Fe
Fe
，固體B化學(xué)式是
Ag
Ag
，晶體E的化學(xué)式是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
．
（2）寫出加過量X后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Ag++Fe=Fe2++2Ag
2Ag++Fe=Fe2++2Ag
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷下列研究成果或報(bào)道可能不屬實(shí)的是（　　）
A、某地區(qū)發(fā)現(xiàn)了一種“柴油樹”，它產(chǎn)生的樹油可替代柴油使用B、新型材料碳納米管的化學(xué)性質(zhì)常溫下很穩(wěn)定C、華裔科學(xué)家高琨在光導(dǎo)纖維傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的單質(zhì)硅D、蜘蛛絲（主要成分是蛋白質(zhì)分子）強(qiáng)度特別大，可以用來制造防彈衣和降落傘繩

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，

且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。

（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。

（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                。

（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積

可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，

按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋

I2(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是        。

A．＋＝1     B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9     D．c1＝c2＝c3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，

且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                     。

（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                     。

（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                 。

（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積

可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，

按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋

I2(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是         。

A．＋＝1      B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9      D．c1＝c2＝c3

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案