Question

處理照相膠片的廢液中含有大量的NO₃^-、Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，對環(huán)境造成嚴重污染．某同學利用所學化學知識，從上述廢液中回收得到貴重金屬銀，并得到副產品FeSO₄?7H₂O，不但保護了環(huán)境，而且給社會創(chuàng)造了可觀的經濟效益．其設計的操作流程如下：

請回答：
（1）操作I的名稱是

過濾

，物質X的化學式是

Fe

，固體B化學式是

Ag

，晶體E的化學式是

FeSO₄?7H₂O

．
（2）寫出加過量X后發(fā)生反應的離子方程式

2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag

．

Answer 1

分析：（1）根據分離混合物的狀態(tài)判斷操作I的名稱；根據題意知，加入的X物質能和貴重金屬離子反應且不產生新的雜質確定X物質；因為加入過量的X物質，所以固體A是兩種金屬的混合物；采用倒推的方法，根據題意知，得到副產品
FeSO₄?7H₂O，FeSO₄?7H₂O是晶體，所以確定晶體E的成分，從而確定溶液D及加入的Y，繼而確定B的成分．
（2）根據（1）確定X物質，根據離子間的相互反應確定反應離子方程式；

解答：解：（1）分離混合物的狀態(tài)液體和固體，所以采取過濾的方法，即操作I的名稱是過濾；加入的X物質能和貴重金屬離子反應且不產生新的雜質且得到副產品FeSO₄?7H₂O，所以X物質只能是Fe，鐵與銀離子反應生成銀單質；因為加入過量的X物質，所以固體A是銀和鐵的混合物；采用倒推的方法，根據題意知，得到副產品FeSO₄?7H₂O，FeSO₄?7H₂O是晶體，所以晶體E是FeSO₄?7H₂O，溶液D是FeSO₄溶液，加入的Y是稀硫酸溶液，銀和稀硫酸不反應，所以固體B是銀單質．
故答案為：過濾； Fe；Ag；  FeSO₄?7H₂O
（2）通過以上分析知，X是鐵，鐵能和銀離子發(fā)生置換反應，所以其離子方程式為 2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag．
故答案為：2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag

點評：物質的分離、提純的方法總結如下：
1、根據物質的溶解性差異分離--結晶、過濾；
2、根據物質的沸點差異分離--蒸餾；
3、根據物質在不同溶劑中的溶解性的差異分離--萃��；