【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中,屬于酸性氧化物的是______________,能導(dǎo)致酸雨的是_____________。

(2)硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽,向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: 。

(3)銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但在過(guò)氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是 。

【答案】7分(1)CO2、SO2SiO2(1 SO2、NO、NO2 (1

(2)+2CO2+2H2OH2SiO3↓+22

(3)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2分) 酸性(1分)

【解析】(1)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,其中屬于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2,能導(dǎo)致酸雨的是SO2、NO、NO2。

(2)向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀硅酸產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2。

(3)在過(guò)氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液,該溶液是硫酸銅溶液,說(shuō)明銅、H2O2和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。在該反應(yīng)中,銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),H2O2中O元素的化合價(jià)由1價(jià)降低到2價(jià),硫酸中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色電源二甲醚【(CH3)2O氧氣燃料電池的工作原理如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A氧氣應(yīng)從c處通入,電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.電池在放電過(guò)程中,電極X周圍溶液的pH增大

C.當(dāng)該電池向外電路提供2 mol電子時(shí)消耗O2約為11.2L

D二甲醚應(yīng)從b處加入,電極X上發(fā)生的反應(yīng)為(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中,可以大量共存的離子組是

A. Fe3+、K、S2-、Cl B. Al3+、HCO3、SO42-、Cl

C. K、NH4、SiO32-、NO3 D. K、Cl、SO42-、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)藥品的安全警示標(biāo)注中正確的是

A.工業(yè)酒精——劇毒品 B.汽油——易燃品

C.濃硫酸——易爆品 D.純堿——腐蝕品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 ( )

A蒸餾原理適用于分離互不相溶的液體混合物

B蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C蒸餾操作時(shí),冷凝管中冷卻水應(yīng)該是上口進(jìn)下口出

D蒸餾操作時(shí),沸點(diǎn)高的物質(zhì)先被蒸出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小

C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

則該反應(yīng)的△S________0,△H_________0 (“<”“>”“=”)。

若容器容積不變,下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________.

A.升高溫度 B.將CH3OH從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入lmolCO3 molH2

2CH4H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

ICH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.0kJ/mol

IICH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H =+129.0kJ/mol CH4(g) H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________。

3在一密閉容器中充入1molH21molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________

(a)保持容器容積不變,向其中加入1molH2。

(b)保持容器容積不變,向其中加入1molN2。(N2不參加反應(yīng))

(c)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))

(d)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)1molN2(g)

(e)提高起始的反應(yīng)溫度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列A,B,C,D四個(gè)同學(xué)的陳述完全正確的是(
A.NaCl:我是離子化合物,含有極性鍵
B.H2O:我1mol中含有2mol非極性鍵
C.KOH:既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵
D.NaNO3:我是含有離子鍵的共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時(shí)能獲得電能,其總反應(yīng)為:2CH2═CH2+O2→2CH3CHO.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B每有0.1mol O2反應(yīng),則遷移0.4mol H+

C正極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

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