【題目】下列化學(xué)藥品的安全警示標(biāo)注中正確的是

A.工業(yè)酒精——劇毒品 B.汽油——易燃品

C.濃硫酸——易爆品 D.純堿——腐蝕品

【答案】B

【解析】

試題分析:A、由于酒精屬于易燃物品,不是劇毒品,故A錯(cuò)誤;B、由于汽油易燃,故B正確;C、濃硫酸具有腐蝕性,不是易爆品,故C錯(cuò)誤;D、由于燒堿有強(qiáng)腐蝕性,是腐蝕品,故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】繪制出第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是

A. 道爾頓 B. 阿伏加德羅 C. 拉瓦錫 D. 門捷列夫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,參考下圖,從下表中選出正確選項(xiàng)( )

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

石蕊

B

酚酞

C

甲基橙

D

酚酞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合物的分離或提純操作中,需要使用分液漏斗的是

A. 蒸發(fā) B. 蒸餾 C. 分液 D. 過濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于(
A.反應(yīng)物的性質(zhì)
B.反應(yīng)物的濃度
C.反應(yīng)的溫度
D.是否使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請(qǐng)完成下列探究。

1生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol1ΔS=+133.7J·mol1·K1,

該反應(yīng)在低溫下___________(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________。

2已知在400℃時(shí),N2(g)3H2(g)2NH3(g)K0.5。

400℃時(shí),2NH3(g)N2(g)3H2(g)K′________(填數(shù)值)。

②400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol2mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)________v(N2)(、不能確定)

若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則合成氨反應(yīng)的平衡________移動(dòng)(向左、向左”);反應(yīng)的ΔH__________(增大、減小不改變”)

3水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡,F(xiàn)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下兩組教據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

實(shí)驗(yàn)l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=____________;

實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)K1__________實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K2(大于””小于,等于”“不能確定)

該反應(yīng)正方向?yàn)?/span>_____________()熱反應(yīng);

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用,請(qǐng)回答下列問題:

(1)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中,屬于酸性氧化物的是______________,能導(dǎo)致酸雨的是_____________。

(2)硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽,向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: 。

(3)銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分離苯和苯酚的混合物,通常采用的方法是

A. 振蕩混合物,用分液漏斗分離

B. 加入NaOH溶液后振蕩,用分液漏斗分離;取下層液體通入CO2,待分層后分液

C. 加水振蕩后用分液漏斗分離

D. 加稀鹽酸振蕩后,用分液漏斗分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題:

1當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號(hào))

2當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH最小是 (填序號(hào))

3c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span> (填序號(hào))。

4體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為 ;此時(shí)所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為

5若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1, c()=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

6FeCl3可做凈水劑,凈水原理是 (用離子方程式表達(dá)),FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

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