在恒溫下的VL密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不能說明已達到平衡狀態(tài)的是                                           
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B．反應器中壓強不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變
A

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。A中反應速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，不能說明；反應前后氣體的體積是減小，因此當反應器中壓強不隨時間變化而變化時，能說明；顏色深淺和濃度有關系，所以C可以說明�；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以D可以說明。答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結(jié)合具體的可逆反應靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在 一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物 質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為　                 。 
(2)從開始至2 min,Z的平均反應速率為     　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：
2A(g)＋B(g)2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是(   )
A．用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)；
B．用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)；
C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；
D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：C＋CO22CO中，可使反應速率增大的措施是
①增大壓強   ②升高溫度   ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某溫度下，反應SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
（3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：
K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
（4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內(nèi)的反應進程。

①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。
A．加入催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度
②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。右圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的
變化），反應開始到2min末收集到H2 1.12L（標準狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法，錯誤的是
A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來表示
B．化學反應速率的數(shù)值無負值，均為正值
C．不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率
D．化學反應速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關說法正確的是（    ）
A．通入大量O2，V正增大，V逆減小
B．2V正(SO2) =V逆(O2)時，反應達到平衡
C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強增大，V正、V逆均不變
D．V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2時，反應達到平衡

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