Question

（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某溫度下，反應SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)K₂的值為        。
（3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：
K=                           。（列出算式，代入數(shù)據即可）
（4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內的反應進程。

①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。

A．加入催化劑

B．擴大容器體積

C．升高溫度

D．增大A的濃度

②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。

Answer 1

（16分）
（1）（3分）0.025 
（2）（3分）4×10^-4 
（3）（3分）0.16
（4）①B（2分）   D（2分）  ② 如下圖（3分）

試題分析：（1）c(H₂)="0.1" mol，HI反應了是0.2 mol, c(HI)=" 0.2" mol/4L="0.05" mol/L。 v（HI）="△c(HI)÷△t=0.05" mol/L ÷2min=0.025mol/(L·min)。
（2）K₁=c(SO₃)÷[c(SO₂)×c(O₂)^1/2]=50，K₂=[c(SO₂)²×c(O₂)] ÷c(SO₃)²="(1/" K₁)²="(1/" 50)²=4×10^-4。
（3）3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)達到平衡反應的前后壓強之比為5∶4，同溫同體積條件下，物質的量之比等于壓強之比，即n前∶n平＝5∶4，說明這是個氣體體積減少的反應，結合平衡前4 mol A和2 mol B，平衡時生成1.6 mol C分別討論后只有C為固體或液體和D為氣體滿足條件，則該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝。平衡后生成c(D)=0.4mol/L，A、B剩余的濃度為c(A)=1.4mol/L，c(B)=0.6mol/L，帶入數(shù)值，K=0.16。
（4）①從圖中分析到，B的濃度變化的很快，故373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是擴大容器體積。反應進行到90s時的圖像是B的濃度緩慢增加了，A的濃度減少了，故改變的條件可能是增大A的濃度。
點評：本題考查的是化學反應速率的計算、化學平衡常數(shù)的計算、化學平衡移動和圖像分析的相關知識，題目難度大，掌握好基礎知識是解題的關鍵。