【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）

A.每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成

B.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1∶2

D.氣體體積為初始體積的0.7倍

【答案】C

【解析】

A．從反應(yīng)開始到平衡，始終不符合這一關(guān)系，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比可能為1:3:2，也可能不是1:3:2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2，即正逆化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．氣體體積為初始體積的0.7倍，而不是體積不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 個(gè)能級(jí)，且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：_____。

（2）下列說(shuō)法正確的是_____。

A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)SiO2＞CO2

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對(duì)稱性，且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______。

（5）C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t°C時(shí)，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化學(xué)平衡常數(shù)為1，在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在溫度分別為T1、T2 時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B.a、c兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＞c

C.b、c兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：b＝c

D.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：3A(g) 3B+C△H > 0,隨著溫度升高，氣體平均分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是( )

A.若C為固體，則B一定是氣體B.B和C一定都是固體

C.B和C可能都是固體D.B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容恒溫密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)不同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)依據(jù)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.16g CH4完全燃燒生成224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJmol-1。

(2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1

請(qǐng)寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

(3)下面是某同學(xué)探究可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告，據(jù)此回答問(wèn)題。

甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說(shuō)明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。

(4)25°C時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請(qǐng)依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SO42－

B. 實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案