【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容恒溫密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)不同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】A

【解析】

A. 由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，且三個(gè)容器均恒容恒溫密閉容器，因此容器Ⅰ、Ⅱ隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度一樣，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度也一樣，正反應(yīng)速率也相同，故A正確；

B.K只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅲ兩個(gè)容器恒容恒溫，反應(yīng)物的量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，所以K相同，故B錯(cuò)誤；

C. 如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒溫恒容條件下反應(yīng)，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，達(dá)到平衡A的物質(zhì)的量相等，而現(xiàn)在在恒容絕熱條件下反應(yīng)，正向放熱，Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，所以容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中A的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的多，故C錯(cuò)誤；

D. 如果溫度相同時(shí)，容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和等于1，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應(yīng)原理為: Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) △H>0，已知該可逆反應(yīng)在1000°C時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題:

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為________，若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值________變化(填“一定”或“不一定”)；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率________.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說活錯(cuò)誤的是________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe2O3固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)該溫度下，在2L盛有2.74g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率________。

(4)請寫出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是（　　）

A.每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成

B.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1∶2

D.氣體體積為初始體積的0.7倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________ ，△H_____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反應(yīng)6s內(nèi)M的平均反應(yīng)速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(M)=______ mol·L-1， P的物質(zhì)的量為_______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c. c(M)不隨時(shí)問改變 d.單位時(shí)間里生成P和Q的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常數(shù)的值為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)美國《科學(xué)》雜志報(bào)道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫時(shí)為液體，它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。據(jù)此你認(rèn)為下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該星球表面溫度很高B.該星球表面溫度很低

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.高溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH>CH3CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為減小對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對創(chuàng)新利用的研究．時(shí)，將和充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，，容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為仍為，改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B.時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則

C.在，若起始時(shí)向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則達(dá)平衡前正逆

D.在，若起始時(shí)向容器由充入、6mol，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，一種生產(chǎn)NaClO2的工藝如下：

己知：①ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體，濃度大時(shí)易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時(shí)要用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，同時(shí)避免光照、震動(dòng)等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl�；卮鹣铝袉栴}：

（1）最近科學(xué)家又在“反應(yīng)”步驟的基礎(chǔ)上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法，該方法的化學(xué)方程式為___，該新方法最突出的優(yōu)點(diǎn)是___。

（2）獲得產(chǎn)品NaClO2的“操作”包括以下步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③___；④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。

（3）為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度，取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶勢、充分反應(yīng)后(ClO2－被還原為Cl－，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算產(chǎn)品NaClO2的純度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)

（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒。經(jīng)測定25℃各含氯微粒濃度隨pH的變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。

①酸性條件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是___(用離子方程式解釋)。

②pH＝5時(shí)，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案