將CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液后微熱，反應停止后有固體剩余，濾出固體不溶物，再向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷下列結論中正確的是（　�。�
分析：先根據(jù)金屬的活潑性判斷反應的金屬，然后根據(jù)題意判斷哪種物質(zhì)不足量或恰好反應，從而確定不溶物的成分．
解答：解：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，所以不溶物中一定有銅；根據(jù)“濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化”知，稀硫酸和硫酸銅完全反應，所以溶液中沒有Fe3+、Cu2+，鐵的反應情況有兩種：一種是恰好反應，所以不溶物是銅；一種是鐵過量，所以不溶物是鐵和銅，
故選CD．
點評：本題以銅和鐵與稀硫酸的反應為載體，側重考查學生分析問題是否全面的能力，題目難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結論正確的是（　�。�
A、不溶物一定是CuB、溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+C、不溶物一定是FeD、不溶物一定含銅，但不一定含鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CuO和碳粉的混合物ag隔絕空氣加熱，充分反應后冷卻，向固體殘留物中加入稀硫酸，溶液呈藍色。

（1）寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式，是氧化還原反應的標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若原有碳bg，確定殘留物的成分和質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江大慶鐵人中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結論正確的是                                                             （     ）

A. 不溶物一定是Cu             B. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

C. 不溶物一定是Fe             D. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省沙市高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結論正確的是

A. 不溶物一定是Cu

B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C. 不溶物一定是Fe

D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

 

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