將CuO和碳粉的混合物ag隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻，向固體殘留物中加入稀硫酸，溶液呈藍(lán)色。

（1）寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若原有碳bg，確定殘留物的成分和質(zhì)量。

解析：CuO與C共熱肯定會(huì)生成Cu，但冷卻后的固體殘留物中加入稀H2SO4，溶液呈藍(lán)色，而Cu又不與稀H2SO4反應(yīng)，說(shuō)明CuO過(guò)剩。

若原有碳bg，則原有CuO(a-b)g。

C    +    2CuO2Cu    +    CO2↑

12        2×80        2×64

bg        m(CuO)?  m(Cu)

m(CuO)=

m(Cu)=

故固體殘留物中含CuO為(a-b-)g。

答案：（1）

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

（2）Cu：32b/3g     CuO:(a-b-40b/3)g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu20、C02、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過(guò)足量NaOH溶液，收集殘余氣體．測(cè)得溶液增重1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?寶雞三模）取化學(xué)式為XY的黑色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．將XY和足量新制干燥的碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按下圖連接儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩慢通入氮?dú)�，過(guò)一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，反應(yīng)中有著火似的“紅熱”現(xiàn)象，同時(shí)，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通入氮?dú)猓敝练磻?yīng)管冷卻，此時(shí)，管中有紫紅色金屬生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）元素y是
氧
氧
（填元素名稱）．
（2）停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b的連接？為什么？
不需要，因?yàn)橛械獨(dú)獠粩嗤ㄈ�，b瓶溶液不會(huì)倒吸至a管
不需要，因?yàn)橛械獨(dú)獠粩嗤ㄈ�，b瓶溶液不會(huì)倒吸至a管
．
（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+C
  △  
.
 
CO+Cu
2CuO+C
  △  
.
 
CO2+2Cu
C+CO2
  △  
.
 
2CO
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+C
  △  
.
 
CO+Cu
2CuO+C
  △  
.
 
CO2+2Cu
C+CO2
  △  
.
 
2CO
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需要處理？如需要處理，請(qǐng)回答如何處理；如不需要處理，請(qǐng)說(shuō)明理由．
需處理，可連接有關(guān)儲(chǔ)氣瓶或塑料袋，或點(diǎn)燃，或可再連接有關(guān)裝有氧化銅粉末的反應(yīng)管
需處理，可連接有關(guān)儲(chǔ)氣瓶或塑料袋，或點(diǎn)燃，或可再連接有關(guān)裝有氧化銅粉末的反應(yīng)管
．
（5）元素X的單質(zhì)能溶解于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO+4H2O
3Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu20、C02、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過(guò)足量NaOH溶液，收集殘余氣體．測(cè)得溶液增重1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的


  1. A.
    固體混合物高溫加熱時(shí)，有0.6g碳參加了反應(yīng)
  2. B.
    試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15mol
  3. C.
    反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2g
  4. D.
    反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年河北省石家莊市平山縣德才中學(xué)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu20、C02、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過(guò)足量NaOH溶液，收集殘余氣體．測(cè)得溶液增重1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ）
A．固體混合物高溫加熱時(shí)，有0.6g碳參加了反應(yīng)
B．試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15mol
C．反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2g
D．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol

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