【題目】欲配制0.1mol/LNaHCO3溶液250mL,完成下列步驟:

1)用電子天平稱(chēng)取NaHCO3固體______________g;

2)將稱(chēng)好的NaHCO3固體放入______________,加適量的蒸餾水將其___________;

3)待溶液_____________后,將溶液沿著______________移入250mL容量瓶中,在操作過(guò)程中不能損失任何一點(diǎn)液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏_________(高或低);

4)用少量蒸餾水沖洗_______________2-3次,將洗滌液移入______________中;

5)向容量瓶?jī)?nèi)加水至距離刻度線______________時(shí),改用________________小心加水至___________________,若加水超過(guò)刻度線,會(huì)造成溶液濃度偏_________(高或低),應(yīng)該_____________;

6)最后蓋好瓶蓋,___________,然后將配好的溶液移入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。

【答案】2.100 燒杯 溶解 冷卻至室溫 玻璃棒 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 容量瓶 1cm-2cm 膠頭滴管 溶液的凹面底部正好跟刻度線相切 重做 搖勻

【解析】

⑴配制0.1mol/LNaHCO3溶液250mL,需要的NaHCO3的物質(zhì)的量,質(zhì)量,故答案為:2.100g;

⑵將稱(chēng)好的NaHCO3固體放入燒杯中,加適量的蒸餾水將其溶解,故答案為:燒杯;溶解;

⑶待溶液冷卻至室溫后,將溶液沿著玻璃棒移入250mL容量瓶中,在操作過(guò)程中不能損失任何一點(diǎn)液體,損失液體,實(shí)質(zhì)就是溶質(zhì)物質(zhì)的量減少,濃度偏低,故答案為:冷卻至室溫;玻璃棒;低;

⑷用少量蒸餾水沖洗玻璃棒或燒杯內(nèi)壁2-3次,將洗滌液移入容量瓶中,故答案為:燒杯內(nèi)壁和玻璃棒;容量瓶;

⑸向容量瓶?jī)?nèi)加水至距離刻度線1cm-2cm時(shí),改用膠頭滴管小心加水至溶液的凹面底部正好跟刻度線相切,若加水超過(guò)刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低,應(yīng)該重做,故答案為:1cm-2cm;膠頭滴管;溶液的凹面底部正好跟刻度線相切;低;重做;

⑹最后蓋好瓶蓋,搖勻,然后將配好的溶液移入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,故答案為:搖勻;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下: △H=-92.4kJ·mol-1,恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反應(yīng)一段時(shí)間后,A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是

A. A中放熱92.4kJ

B. B中放熱46.2kJ

C. A中熱量變化值等于B中的2

D. A中熱量變化值大于B2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如上圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_____________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_______。

(5)若“濾液②”中,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時(shí)是否有沉淀生成? ________(列式計(jì)算)。的Ksp分別為

(6)寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由制備的化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、葉綠素的重要組成元素,氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)。氨是生成氮肥的原料;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)氮?dú)獾碾娮邮?/span>________________ ,氨的結(jié)構(gòu)式__________________;

2)氨水顯堿性,寫(xiě)出氨水的電離方程式___________________________________________;

3)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一,在冶金、石油工業(yè)、制藥、國(guó)防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中,加少量水拌勻,再加適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。試回答:

1)加入少量水的原因是_________________________________________________。

2)生成的黑色物質(zhì)是______________(寫(xiě)出化學(xué)式)。

3)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體(SO2)”,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。

4)上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________(填序號(hào))

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性

5)向80mL濃硫酸中加入5.6g銅,加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol,銅剩余_______g,該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、ZR的原子序數(shù)依次增大,A、BC、DE、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中A是四元化合物,C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D具有漂白性,E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系:YZRB. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:WYZ

C. 氫化物的沸點(diǎn):ZYXD. CE反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中H2SO4NaOH是兩種常見(jiàn)試劑。

1)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。

①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L;

②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:需要量取濃硫酸的體積為________(保留一位小數(shù)).在該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外,還有__________

2)有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時(shí)間較長(zhǎng),某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì)。為證明此推測(cè),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

稱(chēng)取2.000g樣品,配制成250mL待測(cè)液。量取20.00mL待測(cè)液,當(dāng)慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL時(shí)測(cè)得溶液正好顯中性.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:

待測(cè)溶液中氫氧化鈉的濃度為_____________mol/L;

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________。

由此,該同學(xué)得出結(jié)論:樣品已部分變質(zhì).

①請(qǐng)你對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)(假定實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程準(zhǔn)確無(wú)誤):_________

A.該實(shí)驗(yàn)不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測(cè)

B.該實(shí)驗(yàn)可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測(cè)

C.若樣品中混有少量氫氧化鉀,也能使其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變小

②在用氫氧化鈉固體配制溶液過(guò)程中,下列操作中也會(huì)造成氫氧化鈉質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏小的是________(填字母)。

A.在稱(chēng)量時(shí),把氫氧化鈉樣品放在稱(chēng)量紙上進(jìn)行稱(chēng)量

B.在溶解過(guò)程中,有少量液體濺出

C.在轉(zhuǎn)移過(guò)程中,燒杯和玻璃棒沒(méi)有進(jìn)行洗滌

D.在定容時(shí),滴加蒸餾水超過(guò)刻度線,用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說(shuō)法正確的是

A. 左電極為電池的正極,a處通入的物質(zhì)是甲醇

B. 右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為:02+2H20+4e-=40H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.無(wú)水MgBr2可用作催化劑,實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知:①MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下:

步驟1:三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置C中加入15mL液溴;

步驟2:緩慢通入干燥的氬氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中;

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾除去鎂,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品;

步驟4:常溫下用CCl4溶解粗品,冷卻至0℃,析岀晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)儀器A的名稱(chēng)是___________。B的作用為___________

(2)下列有關(guān)步驟4的說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

(3)若將裝置C改為裝置D,可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。

(4)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以鉻黑T(簡(jiǎn)寫(xiě)為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑TEDTA均能形成配合物,且EDTAMg2+配合更穩(wěn)定:

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

Y4-

無(wú)色

MgY2-

無(wú)色

In

純藍(lán)色

MgIn-

酒紅色

反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4=MgY2

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________。

②測(cè)定前,先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,加入2滴鉻黑T試液作指示劑,用0.0500mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是______________________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)

.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3

(5)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù):______________________。

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用離子方程式表示其原理:______________________。

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