【題目】氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、葉綠素的重要組成元素,氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)。氨是生成氮肥的原料。回答下列問(wèn)題:
(1)氮?dú)獾碾娮邮?/span>________________ ,氨的結(jié)構(gòu)式__________________;
(2)氨水顯堿性,寫出氨水的電離方程式___________________________________________;
(3)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.氧化鋁是兩性氧化物B.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
C.次氯酸是一種強(qiáng)酸D.鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí),下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是( )
A. 用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢
B. 雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀
C. 碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)
D. 用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.15mol。(忽略溶液體積的變化)
(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù));___________
(2)所得溶液Cl-中的物質(zhì)的量濃度;__________
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比。_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、H2、CH3OH均是清潔能源。
(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | CO | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比(用X表示)、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。
①壓強(qiáng)相同時(shí),溫度為T1、T2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間分別為t1、t2,則二者之間的相對(duì)大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。
③若a =2,b=4,則壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
④若在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí),向Q容器中同時(shí)加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去)。
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | ||
摩爾質(zhì)量() | 190 | 261 |
熔點(diǎn) | 246 | -33 |
沸點(diǎn) | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無(wú)色晶體,易氧化 | 無(wú)色液體,易水解 |
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置甲中儀器的名稱為_____________。
(2)用裝置甲制取氯氣,被還原為,該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)將如圖裝置連接好,先檢查裝置氣密性,再慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現(xiàn)象)后,開(kāi)始加熱裝置丁,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱裝置丁,此時(shí)繼續(xù)加熱裝置丁的目的是:①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);②_________________________。
(4)如果缺少裝置乙,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;裝置己的作用是______(填字母代號(hào))。
A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
B.防止空氣中氣體進(jìn)入裝置戊
C.防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊的試管中使產(chǎn)物水解
D.防止空氣中進(jìn)入裝置戊的試管中使產(chǎn)物氧化
(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生的是______(填字母代號(hào))。
A. 溶液 B. 溶液(滴有溶液) C. 溶液
(6)反應(yīng)中用去錫粒,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到,則的產(chǎn)率為_____(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL,完成下列步驟:
(1)用電子天平稱取NaHCO3固體______________g;
(2)將稱好的NaHCO3固體放入______________,加適量的蒸餾水將其___________;
(3)待溶液_____________后,將溶液沿著______________移入250mL容量瓶中,在操作過(guò)程中不能損失任何一點(diǎn)液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏_________(高或低);
(4)用少量蒸餾水沖洗_______________2-3次,將洗滌液移入______________中;
(5)向容量瓶?jī)?nèi)加水至距離刻度線______________時(shí),改用________________小心加水至___________________,若加水超過(guò)刻度線,會(huì)造成溶液濃度偏_________(高或低),應(yīng)該_____________;
(6)最后蓋好瓶蓋,___________,然后將配好的溶液移入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B代表不同的物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時(shí),A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時(shí),B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說(shuō)明: 不穩(wěn)定,不考慮)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學(xué)式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
(2)已知, ,則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(3)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________。
(4)常溫下,若B1、B2兩種溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。
(5)常溫下, 的溶液的,則的電離平衡常數(shù)Ka_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是( )
A.硫酸 硫酸鎂 B.碳酸 碳酸鈉 C.食鹽 酒精 D.碳酸鈉 醋酸
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