【題目】已知A、B、C、D均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素,C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍; C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體,該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題:
(1)寫出B的原子結構示意圖 ,寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。
(2)元素原子的物質的量之比為A:B:C="4:" 2:3 的晶體名稱為 , 其水溶液顯 性,其反應的離子方程式為 。
(3)請寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同,且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(舉兩例) 、 。
(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式 。
【答案】(1)(2) 硝酸銨;酸;NH4++H2ONH3·H2O + H+
(3) NH4+, NH2–,OH–, H3O+等 (4)N2O3
【解析】試題分析:A是最外層為一個電子的非金屬元素,則A是氫元素;C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,所以C是氧元素; C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體,則D應該是鈉元素;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體,該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3,且B的原子序數(shù)小于氧元素的,所以B是氮元素。
(1)氮原子的原子結構示意圖是,過氧化鈉的電子式是。
(2)該晶體是硝酸銨,溶于水水解溶液顯酸性,離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O + H+。
(3)水和氨氣是10電子微粒,則仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號有NH4+, NH2–,OH–, H3O+等。
(4)由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12,則兩種原子的個數(shù)之比是,即該化合物是N2O3。
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【題目】下列物質中含有的雜質(括號內(nèi)為雜質),不可以用加熱的方法除去的是( )
A.CaCO3(CaO) B.Na2O2(Na2O) C.Na2CO3(NaHCO3) D.MgO[Mg(OH)2]
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【題目】檢驗某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是( )
A. 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B. 先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液
C. 加入鹽酸酸化的BaCl2
D. 先用鹽酸酸化,若有沉淀產(chǎn)生,則過濾,濾液中再加BaCl2溶液
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【題目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鋇溶液
C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀鹽酸
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【題目】某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品3.32g,溶于水后加足量鹽酸,測得生成CO2的體積為672 mL(標準狀況)。另取天然堿3.32g,用酒精燈加熱分解至完全,產(chǎn)生CO2112 mL(標準狀況)和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學式。
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【題目】在某無色強酸性溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是( )
A. NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、NO3-、SO42-D. K+、Al3+、CO32-、Cl-
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【題目】下列物質:①氫氟酸;②濃H2SO4;③燒堿溶液;④Na2CO3固體;⑤氧化鈣;⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有( )
A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】反應 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)過程中的能量變化如下圖所示,回答下列問題。
(1)當反應達到平衡時,升高溫度,A 的轉化率______(填“增大”“減小”或 “不變”),原因是______;
(2)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?__________,若升高溫度反應速率增大, E1的變化是: E1_________。(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在一定條件下,將 2 mol A 和 2 mol B 混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反應達到平衡狀態(tài)時,生成0.8 mol D,同時測得C的濃度為0.4 mol/L。則此時的平衡常數(shù)為________;如果增大體系的壓強,則平衡體系中C的體積分數(shù)將______(填“增大”“減小”或“不 變”);如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行,起始時加入C和D各4/3mol,要使平衡時各物質的體積分數(shù)與原平衡時完全相同,則還應加入______(填“A、B、C、D”)物質_______mol 。
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