【題目】反應(yīng) 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)過程中的能量變化如下圖所示,回答下列問題。

1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A 的轉(zhuǎn)化率______(填增大”“減小不變),原因是______;

2)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?__________,若升高溫度反應(yīng)速率增大, E1的變化是: E1_________。(填增大”“減小不變)。

3)在一定條件下,將 2 mol A 2 mol B 混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成0.8 mol D,同時測得C的濃度為0.4 mol/L。則此時的平衡常數(shù)為________;如果增大體系的壓強,則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將______(填增大”“減小 );如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,起始時加入CD4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相同,則還應(yīng)加入______(填“AB、C、D”)物質(zhì)_______mol 。

【答案】 減小 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動 減小 1/2 不變 B物質(zhì) 4/3mol

【解析】(1)由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)逆向移動,則A的轉(zhuǎn)化率減小;(2)催化劑能加快反應(yīng)速率但不改變平衡的移動,所以反應(yīng)熱不變,升高溫度反應(yīng)物的能量增大,則E1減。唬3)對于反應(yīng)

3Ag+BgxCg+2Dg

起始濃度(mol/L) 1 1 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.6 0.2 0.4 0.4

平衡濃度(mol/L) 0.4 0.8 0.4 0.4

則x=2,K=c 2(C)c 2(D)/c 3(A)c2(B)=0.42×0.42/0.43×0.8=1/2;反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強,平衡不移動,則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)不變;如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,起始時加入C和D各4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相同,則為等效平衡,反應(yīng)前后氣體體積不變,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A):n(B)=1:1即可。根據(jù)3Ag+Bg2Cg+2Dg)可知,CD各4/3mol,轉(zhuǎn)化到左邊可得A、2mol,B、2/3mol,需要加入B才能達(dá)到相同的平衡狀態(tài);B的物質(zhì)的量為nmol,則:2mol:(n+2/3)mol=2mol:2mol,解得n=4/3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素,C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍; CD可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;BC可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體,該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題:

(1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,寫出CD形成的淡黃色固體化合物的電子式 。

(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C="4:" 2:3 的晶體名稱為 , 其水溶液顯 性,其反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)請寫出A2CBA3分子中電子數(shù)相同,且仍由AB、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(舉兩例) 、

(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A. 布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式。

B. 光線透過膠體時,發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),是因為粒子對光的散射造成的

C. 膠體粒子能透過濾紙,所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液

D. 膠體能發(fā)生電泳,所以膠體帶電荷,不在呈現(xiàn)電中性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體

B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成,說明淀粉還沒有發(fā)生水解

C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗否含有氯元素

D. 紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:

資料a: Mn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

1過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+Fe3+、Pb2+H+

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,無明顯變化:另取少量濾液1于試管中,___________________________。

Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式:___________________________。

2過程II的目的是除鐵,有如下兩種方法:

i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

ii.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒,冷卻,取焙燒物……

己知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙燒時MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。

②補全ii中的操作:____________________。

③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。

3過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。

4過程IV所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+(很淺的肉色,近乎無色)、MnO42-(綠色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

(1)將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在試管中混合,然后將試管置于25℃水浴中,KMnO4溶液濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。

① 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________

② 計算前40秒用草酸表示的平均反應(yīng)速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反應(yīng)速率比前40s快,解釋原因___________

(2)已知反應(yīng)3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是__________.

② 常溫下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,當(dāng)pH=14時K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為4/9,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________

③ 在其他條件不變的條件下,適當(dāng)升溫有利于降低K2MnO4的轉(zhuǎn)化率,則該反應(yīng)的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。

(3)碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復(fù)分解法生產(chǎn)MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高,原因是_______。設(shè)MnSO4溶液為0.19mol/L,則溶液的pH 最高不能超過_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]

(4)制備單質(zhì)錳的實驗裝置如圖,陽極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應(yīng)式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中錯誤的是 ( )

A. 蒸發(fā)操作時,當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱,用余熱使水蒸發(fā)。

B. 蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將6.48g含有C、H、O的有機物M,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B.測得A管質(zhì)量增加了4.32g,B管增加了18.48g,已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

(1) 燃燒此化合物6.48g,須消耗氧氣的質(zhì)量是多少?

(2) 求此化合物M的分子式?

(3) 該有機物1分子中有1個苯環(huán),試寫出一種滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 汽油B. Cl2C. NaClD. 酒精

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同步練習(xí)冊答案