【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于 22℃

B. P點(diǎn)的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的導(dǎo)電能力：M > N

D. 若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于 28℃

【答案】B

【解析】試題分析：首先讀懂圖表，題設(shè)圖表揭示了中和反應(yīng)過(guò)程中酸、堿溶液體積變化與反應(yīng)溶液溫度變化的關(guān)系，了解下列各點(diǎn)：CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液溫度上升，說(shuō)明酸堿反應(yīng)是放熱的；溫度上升的大小隨酸、堿相對(duì)體積的變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)放熱的大小與發(fā)生反應(yīng)的酸、堿的數(shù)量有密切相關(guān)；圖線的起始點(diǎn)表示5 mL CH3COOH溶液和45 mL NaOH溶液混合后溫度是22℃；當(dāng)25 mL CH3COOH溶液和25 mL NaOH溶液混合時(shí)，反應(yīng)液溫度達(dá)到最高值28℃。由此，可以斷定該實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃；25 mL CH3COOH 溶液和25 mL NaOH溶液混合可恰好完全反應(yīng)，放熱最多，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的PH>7，M點(diǎn)醋酸完全反應(yīng)，NaOH有剩余，N點(diǎn)NaOH完全反應(yīng)，CH3COOH 有剩余，由于醋酸是弱酸，部分電離，NaOH是強(qiáng)堿，全部電離，所以混合溶液的導(dǎo)電能力：M > N，醋酸是弱酸，部分電離，在反應(yīng)的過(guò)程中，不斷吸收能量，所以若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于28℃，可見(jiàn)，選項(xiàng)A、C、D正確，B錯(cuò)誤；選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過(guò)下列哪組試劑的洗氣瓶

A.澄清石灰水，濃H2SO4B.溴水，NaOH溶液，濃H2SO4

C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(　　)

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合動(dòng)力車在剎車和下坡時(shí)處于充電狀態(tài)；上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供輔助推動(dòng)力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物和儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為兩電極材料，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移

B. 在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2 H2O+2e- H2↑+2OH-

C. 在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小

D. 在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-＝CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 石墨為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算：

（1）原混合物中Na2O的質(zhì)量為________ g。

（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，如由石油裂解得到的乙烯和由煤干餾得到的苯制聚苯乙烯。生產(chǎn)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 通過(guò)裂解可以從石油中獲得很多重要的化工原料

B. 將煤干餾不能直接得到純凈的苯

C. 制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)

D. 反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì),反應(yīng)如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)②生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

C. 反應(yīng)①使用催化劑,反應(yīng)速率加快,△H1減小

D. 反應(yīng)③達(dá)到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度

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