已知某物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量為M，其溶液的物質(zhì)的量濃度為C，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%，則溶液的密度為（　　）
A、
CM
X%
B、
M
X
%
C、
X
MC
%
D、MC
分析：設(shè)溶液的體積為V，溶液的密度為ρ，計(jì)算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)密度ρ=
溶液的質(zhì)量
體積
m
V
計(jì)算密度．
解答：解：設(shè)溶液的體積為V，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=CV，溶質(zhì)的質(zhì)量為m=nM=CVM，溶液的質(zhì)量為
m
X%
=
CVM
X%
，溶液的密度ρ=
溶液的質(zhì)量
體積
=
CVM
X%
V
=
CM
X%
，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了密度的計(jì)算，中等難度，根據(jù)密度的概念計(jì)算即可．解題關(guān)鍵是計(jì)算溶液的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?上饒一模）某烴A是乙烯的同系物，A與乙烯一樣，都是重要的化工原料．已知A與氫氣的相對(duì)  密度為21，由A經(jīng)下列反應(yīng)可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
（2）由A生成B和H的反應(yīng)方程式分別為
；
；
（3）一定條件下，2molF之間脫去1mol水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)I，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CH3CH（OH）COOH
一定條件
CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH+H2O
2CH3CH（OH）COOH
一定條件
CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH+H2O
；
（4）I能發(fā)生的反應(yīng)有：
ABCDE
ABCDE
；
    A．取代反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．水解反應(yīng)     D．中和反應(yīng)    E．氧化反應(yīng)
（5）F的一種同分異構(gòu)體中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2（OH）CH（OH）CHO
CH2（OH）CH（OH）CHO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式_________________________________________

（2）對(duì)反應(yīng)2NO2(g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(        )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為___    __。

②2NO2(g) N2O4(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆貴州省湄潭中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：推斷題

（16分）某烴A是乙烯的同系物,A與乙烯一樣，都是重要的化工原料。已知A與氫氣的相對(duì) 密度為21，由A經(jīng)下列反應(yīng)可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____             ；
(2)由A生成B和H的反應(yīng)方程式分別為           ；              ；
(3)一定條件下，2 molF之間脫去1 mol水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)I，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
(4)I能發(fā)生的反應(yīng)有：              ；

A．取代反應(yīng)
B．消去反應(yīng)
C．水解反應(yīng)
D．中和反應(yīng)
E．氧化反應(yīng)
(5)F的一種同分異構(gòu)體中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年貴州省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）某烴A是乙烯的同系物,A與乙烯一樣，都是重要的化工原料。已知A與氫氣的相對(duì) 密度為21，由A經(jīng)下列反應(yīng)可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____             ；

(2)由A生成B和H的反應(yīng)方程式分別為           ；              ；

(3)一定條件下，2 molF之間脫去1 mol水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)I，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；

(4)I能發(fā)生的反應(yīng)有：              ；

A．取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．中和反應(yīng)

E．氧化反應(yīng)

(5)F的一種同分異構(gòu)體中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三第二次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式_________________________________________

（2）對(duì)反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(         )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為___     __。

②2NO2(g) N2O4(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為              ；若100℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

 

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