【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí),用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(A-)的變化關(guān)系
B.
C. 溶液中水的電離程度:M>N
D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)
【答案】B
【解析】
A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知,Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知,曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系,錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知,c(A-)=c(B-),c(HA)=c(HB),故,正確;M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c(A-)=c(B-),M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小,故M點(diǎn)水的電離程度弱,錯(cuò)誤;D.N、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等,由圖可知c(A-)<c(B-),根據(jù)電荷守恒可知,N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+),錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.25℃時(shí),往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液,pH變化曲線如下圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5mL,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_______ mol·L-1。
(3)NaA的水溶液顯______性(選填“酸”、“堿”),原因是:________(用離子方程式表示)。
(4)在B點(diǎn)所得混合溶液中,c(Na+) 、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的順序是_________。
Ⅱ.在25 ℃的條件下,某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液,水的電離程度前者________ 后者(填“>”“=”或“<”)。
(2)相同溫度下,pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中,c(CH3COOK)________c(NaClO) (填“>”“=”或“<”),[c(Na+)-c(ClO-)]_______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以某種軟錳礦(主要成分MnO2,還有Fe2O3,Fe2O3,SiO2等)作脫硫劑,同又制得KMnO4過(guò)程如下:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣A的成分是______,其中的化學(xué)鍵的類型是______,穩(wěn)定性:SiH4 ______H2S (填“>”、“<”)。
(2)析出沉淀B時(shí),首先析出的物質(zhì)是______。試簡(jiǎn)述如何分離中的沉淀物______。
(3)濾液C中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(4)上述過(guò)程的第④、⑤、⑥步如下圖所示,其中第⑥步用鎳片作陽(yáng)極(鎳不參與反應(yīng)),鐵板為陰極,電解溶液可制備。
①寫出熔融池中的化學(xué)方程式___________。
②則E的化學(xué)式為_________,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。
③陽(yáng)離子遷移方向是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z=3X+2Y
B.t時(shí),X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C.t時(shí),Z的濃度為1.2mol/L
D.t時(shí),反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氫呋喃是常用的有機(jī)溶劑,可由有機(jī)物A(分子式:C4H8O)通過(guò)下列路線制得
已知:R1X + R2OHR1OR2 + HX
下列說(shuō)法不正確的是
A. C中含有的官能團(tuán)僅為醚鍵 B. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH2OH
C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. ①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。其部分合成工藝如下:
(1)已知不能穩(wěn)定存在。反應(yīng)①中X的分子式為C6H10O3,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A.化合物B和C分子各含有1個(gè)手性碳原子
B.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
C.1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng)
(4)寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
①能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是合成新農(nóng)藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下:
(1)化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
(2)反應(yīng)D→E的反應(yīng)類型為________。
(3)化合物B的分子式為C7H6Cl2,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1。
(5)請(qǐng)以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種氧化物?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ① | ② |
制備純凈NO | Cu | ③ | ④ |
②___________,③___________。
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序?yàn)?/span>a→___________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅶ的作用為________________,若無(wú)該裝置,Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問(wèn)題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是__________。
(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度
取Ⅸ中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。
②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測(cè)亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無(wú)影響)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA
B.8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
C.100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的數(shù)目為2NA
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