【題目】有機(jī)物G是合成新農(nóng)藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下:

1)化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

2)反應(yīng)D→E的反應(yīng)類型為________

3)化合物B的分子式為C7H6Cl2,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

4)寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3221

5)請(qǐng)以化合物FCH2(COOC2H5)2為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

__________________

【答案】(酚)羥基、羰基 取代反應(yīng)

【解析】

(1)觀察題中G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可以得出G中含有的官能團(tuán)為:酚羥基、羰基;

(2)由D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出,反應(yīng)D→E是Cl原子取代了羧基上的羥基;

(3)通過分析A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B的分子式為C7H6Cl2,可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),要求含有醛基,②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1,要求分子中含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且原子個(gè)數(shù)比為:3∶2∶2∶1,寫出滿足此要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(5)由化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備,首先F和氫氣加成得到醇,然后醇反生消去反應(yīng)生成不飽合化合物,再和HCl發(fā)生加成反應(yīng),由題中B生成C的反應(yīng)原理,通過取代反應(yīng)得到,酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)即得。

(1)觀察題中G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可以得出G中含有的官能團(tuán)為:酚羥基、羰基;

本題答案為:酚羥基、羰基。

(2)由D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出,反應(yīng)D→E是Cl原子取代了羧基上的羥基;

本題答案為:取代反應(yīng)。

(3)通過分析A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B的分子式為C7H6Cl2,可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;

本題答案為:。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),要求含有醛基,②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1,要求分子中含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且原子個(gè)數(shù)比為:3∶2∶2∶1,滿足此要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

本題答案為:。

(5)根據(jù)題干所給的信息,由化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備,首先F和氫氣加成得到醇,然后醇反生消去反應(yīng)生成不飽合化合物,再和HCl發(fā)生加成反應(yīng),由題中B生成C的反應(yīng)原理,通過取代反應(yīng)得到,酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)即得,其合成路線圖為:;

本題答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y

B. d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵, 其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X

D. 由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示反應(yīng)A+B=C+D的ΔH=(a-c) kJ·mol-1

B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H和OH的濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)

C. 圖Ⅲ表示N2+3H22NH3v隨時(shí)間變化曲線,由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí),用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液中A-、B- 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中cNa+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解,陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示:

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______

(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_________(填字母序號(hào))。

aNa2SO4bNa2SO3 c.熱空氣吹出d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I-若進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3-,IO3-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4-),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命。

①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的角度判斷ICl中碘元素的化合價(jià)應(yīng)為________。

NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_________;

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去。通過測(cè)定體系的吸光度,可以檢測(cè)不同pHI2的生成量隨時(shí)間的變化,如圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

用離子方程式解釋10min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因:______;

pH=4.0時(shí),體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:______

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略,F(xiàn)將1m3I-濃度為1.47mgL-1的食鹽水進(jìn)行處理,為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05molL-1NaClO溶液___L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說法正確的是

A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說明SO2具有酸性

B.反應(yīng)②中生成物nNa2SO3):nNaHSO3)=11時(shí),則反應(yīng)物nSO2):nNaOH)=12

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列關(guān)亍電解質(zhì)的說法中正確的是

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,前者消耗的鹽酸多

B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)

D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )

A. 元素乙的原子序數(shù)為32

B. 原子半徑比較:甲>>Si

C. 元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。

D. 推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳?xì)浠衔镉卸喾N,它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

1)工業(yè)上可由丁烯(C4H8)來制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4),其主要反應(yīng)原理為:

反應(yīng)IC4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反應(yīng)IIC4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烴的裂解是吸熱反應(yīng),則ΔH1________ΔH2(填“>” “=”“<”)。

②若某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C4H8C3H6、C2H4的體積分?jǐn)?shù)分別為20%70%10%,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P,請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=________Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù),分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)

2)石油危機(jī)日漸嚴(yán)重,甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(COH2混合氣體),F(xiàn)在常見的重整技術(shù)有甲烷-水蒸氣重整,甲烷-二氧化碳重整,其反應(yīng)分別為:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下圖為反應(yīng)壓強(qiáng)為0.3 MPa,投料比n(H2O)/n(CH4)1,在三種不同催化劑催化作用下,甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。

下列說法正確的是________

A 在相同條件下,三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

B b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn),原因是b、a兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài),b點(diǎn)溫度高,反應(yīng)速率較快,故CH4的轉(zhuǎn)化率較大

C C點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)

D 催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng),所以在850℃時(shí),不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率相同

②催化劑Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化劑Ⅰ催化下,反應(yīng)溫度850 oC ,n(H2O)/n(CH4)1的體系中,加入CO2。畫出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(H2)/n(CO)隨進(jìn)料時(shí)n(CO2)/n(CH4)的變化曲線。(已知:甲烷-二氧化碳重整的平衡常數(shù)>>甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)的平衡常數(shù))________ 。

3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A表示乳酸根離子)。

①陽極的電極反應(yīng)式為________。

②電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為68,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH可忽略不計(jì)。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后,濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì)),則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/ mol

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