【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子,實驗室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇、四氯化碳.實驗室提純NaCl的流程如圖1:

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42離子,從實驗室提供的試劑中選出,按滴加順序依次為
(2)請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
加入試劑i:;
加入試劑iii:、
(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為 . (從提供的試劑中選)
(4)實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L,現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖2:
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL,
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、(填儀器名稱)
②需量取的濃鹽酸的體積為:

【答案】
(1)NaOH溶液,BaCl2溶液,飽和Na2CO3溶液
(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ba2++CO32=BaCO3↓;Ca2++CO32=CaCO3
(3)75%乙醇
(4)20mL量筒;500mL容量瓶;16.8mL
【解析】解:在溶液Ⅰ中可依次加入氫氧化鈉、氯化鋇、飽和碳酸鈉溶液,過濾所得濾液含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉,加入鹽酸,所得溶液Ⅱ為氯化鈉,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可得到氯化鈉晶體.(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42離子,應(yīng)首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子和三價鐵離子,然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子,最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子,所以答案是:NaOH溶液,BaCl2溶液,飽和Na2CO3溶液;(2)加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,加入碳酸鈉后,鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,離子方程式為:Ba2++CO32=BaCO3↓;鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,離子方程式:Ca2++CO32=CaCO3↓;所以答案是:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ba2++CO32=BaCO3↓、Ca2++CO32=CaCO3↓;(3)除去NaCl晶體表面的少量的KCl,應(yīng)選用75%的乙醇,因為CCl4有毒,同時KCl也不會溶解在CCl4中,所以答案是:75%乙醇;(4)①用濃溶液配制烯溶液的步驟為:計算出需要的濃鹽酸的體積16.8mL,用20mL量筒量取所需要的濃鹽酸的體積,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水),用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌并將洗滌液移入容量瓶中,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻,所以還需要的玻璃儀器有:20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶;所以答案是:20mL量筒;500mL容量瓶;②從濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)可知鹽酸的密度為1.19g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%,摩爾質(zhì)量為36.5g/mol,依據(jù)C= ,該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:C= mol/L=11.9mol/L,稀釋前后溶液中所含的氯化氫的物質(zhì)的量不變,設(shè)消耗濃鹽酸的體積為VmL,則11.9mol/L×V=0.400mol/L×500mL,解得V=16.8mL,所以答案是:16.8mL.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B,C,D,E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng).

(1)H的化學(xué)式
(2)用電子式表示CO2的形成過程:
(3)寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式
(5)F和CO2的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知A、B、C、D之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說法正確的是

A. AFe,DH2,則B一定為酸

B. A為非金屬單質(zhì),則D 不一定為非金屬單質(zhì)

C. A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),則D一定是H2

D. AD均為金屬單質(zhì),則組成元素的金屬性A必強于D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中Cl-的測定常用硝酸銀滴定法,實驗步驟及測定原理如下:

I.水樣的預(yù)處理。

(1)如果水樣帶有顏色,則需要加入氫氧化鋁膠體處理,利用了該膠體的_______性。

(2)如果水樣耗氧量過高,則需要加入高錳酸鉀晶體,煮沸后再加入少量乙醇處理,過程中高錳酸鉀表現(xiàn)了______性,加入乙醇的目的是:______

II.樣品的測定。

將經(jīng)過處理的水樣置于錐形瓶中,加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑,用AgNO3 標準溶液滴定至磚紅色沉淀(Ag2CrO4)剛好出現(xiàn),且半分鐘不消失時,即為滴定終點。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

(3)AgNO3 標準溶液置于棕色_______式滴定管中。

(4)實驗中需嚴格控制水樣的pH及指示劑的用量,如果pH過高,會使測定結(jié)果_____(填偏高、偏低或不變,下同),如果pH 過低,會使指示劑轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-而失效,如果指示劑過多會使測定結(jié)果________

(5)取50.00mL水樣,用濃度為cmol/ AgNO3標準溶液滴定,到達滴定終點時消耗的體積為VmL,則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

FeS2 SO2H2SO4 SiO2SiCl4Si

③飽和NaClNaHCO3Na2CO3

AlNaAlO2AlCl3(aq) AlCl3(s)

CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為1L的恒溫密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。測得CO2CH3OHg)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該化學(xué)反應(yīng)在3 min時達到平衡狀態(tài)

B. 保持其他條件不變,降低溫度平衡時c(CH3OH) =0.85mol·L-1,則該反應(yīng)的H<0

C. 相同溫度下,起始時向上述容器中充入0.5 mol CO21.5 molH2,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%

D. 12 min時,向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g),此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 圖①表示不同壓強對反應(yīng)體系3X(g) 2Y(g)+Z(s)X體積分數(shù)的影響

B. 圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖③中的線條2表示放熱反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2加入催化劑Br2的反應(yīng)進程

D. 表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類,如:

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
(2)以Na、K,H,O,C,S,N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥的后面.

物質(zhì)

氧化物

化學(xué)式

①HCl


④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑦CO2
⑧Na2O


(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式
(4)實驗室制備⑦檢驗該氣體的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是

A. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食物干燥劑

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃的原理不相同

C. 存放水果的包裝箱中放入浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅土能起到保鮮的作用

D. 包裝食品的塑料袋為聚氯乙烯

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同步練習(xí)冊答案