下列說法中錯誤的是
A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低
B．物質的燃燒可以看作為“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來
C．氮氣分子內部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑
D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知一定條件下，CO(g) + H2O (g)  CO2 (g)+ H2 (g)反應過程能量變化如右圖所示，該反應為     反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ
用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ
電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為     ▲      。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為     ▲     。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是      ▲    （填字母代號）。
A．實驗的溫度:T2<T1
B．實驗①前20 min的平均反應速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學反應與能量的關系，表述正確的是
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應不需要加熱即可發(fā)生
C．需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應
D．化學鍵斷裂釋放能量，化學鍵形成需要吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．化學反應中的能量變化與化學鍵變化有關
B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關
C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是
A．化學變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學鍵的斷裂和形成
B．如果某反應是放熱反應，那么該反應無需加熱就一定能反應
C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極
D．手機電池在充電時，是電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L-1，則此時的溫度為         ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為         。
②反應達到平衡時CO的轉化率為          。
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是         （填序號）。
a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H2的濃度
（4）常溫常壓下：
①
②
③
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
                                                                            
（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：                                            。
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗32g甲醇時，電解產生的H2體積（標況）為           L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于
A．吸熱反應B．放熱反應C．氧化還原反應D．非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）一種混合動力車，可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)。目前內燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：M+H2O+e-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）
乙電極：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：      ；乙：     。
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：       ；乙電極：       ；
電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙           。
（3）內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol
H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：        。
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現(xiàn)轉化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率（正）=v（逆）時，各物質濃度存在下列恒定關系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol·L-1，則補燃器中應不斷補充O2，并使O2濃度保持在     mol·L-1。

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