【題目】(變式探究)噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn),也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖,回答下列問(wèn)題:

(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母,下同。)

A.HCl和H2O B.O2和H2O

C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液

(2)在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO3與NaOH溶液

C.CaCO3與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。

A.濃硫酸 B.生石灰

C.硝酸銨 D.燒堿

(4)城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。

(5)如果只提供如圖丙(燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3)的裝置,引發(fā)噴泉的方法是__________________

【答案】B D C 打開(kāi)止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉或燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水,使燒瓶?jī)?nèi)溫度降低,壓強(qiáng)減小,從而引發(fā)噴泉或在燒瓶上涂抹無(wú)水乙醇,由于乙醇揮發(fā)帶走熱量使燒瓶?jī)?nèi)溫度降低,壓強(qiáng)減小,引發(fā)噴泉

【解析】

(1)依據(jù)形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小的要求分析解答即可;

(2)依據(jù)加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產(chǎn)生噴泉的知識(shí)分析解答;

(3)在圖乙錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉,就必須要求水槽中加入的物質(zhì)后能使錐形瓶中的溫度明顯升高;

(4)圖甲原理是使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小形成噴泉;城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與圖乙原理相似;

(5)由信息可知打破壓強(qiáng)平衡,產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成噴泉,使氨氣與水反應(yīng)導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小,外壓大于內(nèi)壓,從而形成噴泉,以此來(lái)解答。

1)該裝置中形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小,可以使燒瓶中的氣體減少或者是燒瓶中的溫度減小等原因造成;

AHClH2O,氯化氫極易溶于水中,能夠使燒瓶中的氣體體積減小,所以能夠形成噴泉,故A錯(cuò)誤;

BO2H2O,氧氣不溶于水,所以不能使燒瓶中的氣體減小,無(wú)法形成噴泉,故B正確;

CNH3H2ONH3極易溶于水中,能夠使燒瓶中的氣體體積減小,所以能夠形成噴泉,故C錯(cuò)誤;

DCO2NaOH溶液能迅速反應(yīng),能導(dǎo)致燒瓶中的氣體減小,所以能形成噴泉,故D錯(cuò)誤;

故答案為:B;

2)圖是在錐形瓶中加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉,

ACu與稀鹽酸不反應(yīng),所以不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,無(wú)法形成噴泉,故A錯(cuò)誤;

B.碳酸氫鈉和NaOH溶液能反應(yīng),但不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,故B錯(cuò)誤;

CCaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣,硫酸鈣為微溶物,阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,所以無(wú)法形成噴泉,故C錯(cuò)誤;

D.碳酸氫銨與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,所以能夠形成噴泉,故D正確;

故答案為:D;

3A.濃硫酸溶于水放出大量的熱使酒精蒸發(fā)產(chǎn)生大量酒精蒸氣,使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大大增加,可以形成噴泉,故A錯(cuò)誤;

B.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)放出大量的熱,可以使錐形瓶中壓強(qiáng)增大,所以能夠形成噴泉,故B錯(cuò)誤;

C.硝酸銨與乙醇不反應(yīng),不能導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)增大,無(wú)法形成噴泉,故C正確;

D.燒堿溶于水中放出大量的熱量,導(dǎo)致錐形瓶中溫度升高,壓強(qiáng)增大,所以能夠形成噴泉,故D錯(cuò)誤;

故答案為:C;

(4)比較圖甲和圖乙兩套裝置,以產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析,圖A是減小了燒瓶中的壓強(qiáng)形成噴泉;城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理都是通過(guò)增加容器中的壓強(qiáng)完成的,所以與圖乙原理相似;

故答案為:乙;

(5)如果只提供如圖丙(燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3)的裝置,引發(fā)噴泉的方法是打開(kāi)止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉或燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水,使燒瓶?jī)?nèi)溫度降低,壓強(qiáng)減小,從而引發(fā)噴泉或在燒瓶上涂抹無(wú)水乙醇,由于乙醇揮發(fā)帶走熱量使燒瓶?jī)?nèi)溫度降低,壓強(qiáng)減小,引發(fā)噴泉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10XNe原子的核外電子數(shù)相差1Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:XW

B.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ

C.元素XZW能形成多種化合物

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測(cè)后確定僅含和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

2.6g樣品,加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為),濾去不溶雜質(zhì);

收集濾液至250mL容量瓶中,定容;

25.00mL溶液,用溶液滴定,消耗20.00mL;

加入適量溶液(掩蔽Fe3+Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過(guò)量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):

加入2滴淀粉溶液,用溶液滴定,消耗30.00mL(已知:)。

回答下列問(wèn)題:

1)寫出溶于酸性溶液的離子方程式:____________________________________。

2)配制溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸,原因是______________________,配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。

3中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_____________

4中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________。

5)混合樣品中的含量分別為_______%、_______%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

6)判斷下列情況對(duì)樣品中的含量的影響(填偏高偏低無(wú)影響)若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù),則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視,則最終結(jié)果的含量_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 31g白磷中含有6NA個(gè)P-P

B. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為_____;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是_______

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。

NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________;使用冷凝管的目的是_____。

3)緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCNˉFe2+。為探究SCNˉFe2+的還原性強(qiáng)弱,該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

先斷開(kāi)電鍵K,向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明___________________;閉合電鍵K后,若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是_____,溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示),該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54

C. 天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微粒或化學(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是

A. 46.0 g乙醇與過(guò)量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子

B. 36.0 gCaO2與足量水完全反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子

C. 53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4

D. 5.0 g乙烷中所含的共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究不同條件對(duì)相同體積相同物質(zhì)的量濃度的 H2O2分解速率的影響,得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是:

A. Cu2+ Fe3+對(duì) H2O2 分解都有催化作用,但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時(shí),時(shí)間越長(zhǎng), H2O2 分解越徹底

C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí),溫度越高, H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí),堿性越強(qiáng), H2O2 分解越快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2011年我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命而獲得有諾貝爾獎(jiǎng)風(fēng)向標(biāo)之譽(yù)的拉斯克臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán),該碳原子稱手性碳原子。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法不正確的是(

A.青蒿素分子有6個(gè)手性碳原子

B.青蒿素的化學(xué)式為:C15H22O5

C.青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng),且有氧化性

D.青蒿素是脂溶性的

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