【題目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 油酸的分子式為C18H34O2
B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種
C. 天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)
D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間
【答案】B
【解析】
A.油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為C18H34O2,故A正確;
B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為,上面的酯基與下面的酯基互為對(duì)稱結(jié)構(gòu),因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36種,故B錯(cuò)誤;
C.天然油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)),故C正確;
D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵,能夠氧化變質(zhì),將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
A. v(A)=0.5mol/L.s B. v(B)=0.3mol/L.s
C. v(c)=0.8mol/L.s D. v(D)=30mol/L.min
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將22.4 g鐵粉逐漸加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)(假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(變式探究)噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn),也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖,回答下列問題:
(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母,下同。)
A.HCl和H2O B.O2和H2O
C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
(2)在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。
A.Cu與稀鹽酸
B.NaHCO3與NaOH溶液
C.CaCO3與稀硫酸
D.NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。
A.濃硫酸 B.生石灰
C.硝酸銨 D.燒堿
(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。
(5)如果只提供如圖丙(燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3)的裝置,引發(fā)噴泉的方法是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液褪色所需時(shí)間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí),腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比
D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化熱是指一定條件下,lmol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯(),環(huán)己二烯()和苯的氫化熱數(shù)據(jù):
物質(zhì) | +H2 | +2H2 | +3H2 |
氫化熱(kJ·mol-1) | ﹣119.7 | ﹣232.7 | ﹣208.4 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是( )
A.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯分別跟氫氣反應(yīng),環(huán)己二烯跟氫氣反應(yīng)最劇烈
B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯都含有相同的官能團(tuán)
C.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯相比較,苯最穩(wěn)定
D.上述條件下,lmol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時(shí)吸收熱量
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