把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）
點燃
.
CO2（g）（放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣
2CO（g）+O2（g）
點燃
.
2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）
點燃
.
2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量______生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為______．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______．
（1）由蓋斯定律可知：若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故答案為：等于；
（2）由蓋斯定律可知：若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故答案為：Q3=2（Q1-Q2）；
（3）因吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，以及在化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，所以反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，故答案為：低于；吸收；高溫；
（4）因煤通過途徑Ⅱ作為燃料燃燒后產(chǎn)物無污染、燃燒效率高等，
故答案為：固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時刻達(dá)到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（　�。�
A．c（Z）=0.75mol?L-1B．c（Z）=1.20mol?L-1
C．c（W）=0.80mol?L-1D．c（W）=1.00mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則25℃時，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H4為（　�。�
A．-82kJ/molB．-41kJ/molC．-312kJ/molD．+82kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=______．
（2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：______，電解一段時間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=______．
（3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=______mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以υ（H2）表示的反應(yīng)速率為______．
②實驗2中的平衡常數(shù)是______（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
④若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1　①
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1④
則S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式可表示為______
（2）NH4Cl溶液顯______性，原因是（用離子方程式表示）______
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=______；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變
B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12
C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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同步練習(xí)冊答案