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已知在25℃時：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則25℃時，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應熱△H4為（　　）
A．-82kJ/molB．-41kJ/molC．-312kJ/molD．+82kJ/mol
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol，
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，③×2-②-①得④2CO（g）+2H2O（g）=2CO2（g）+2H2（g）；△H=-82kJ/mol，
④÷2得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H4=-41kJ/mol，
可見A、C、D錯，B對，
故選：B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．HCl+NH3＝NH4ClB．2KClO3＝2KCl+3O2↑
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　�。�
A．可逆反應B．化合反應C．離子反應D．氣體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
則反應：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=______kJ?mol-1．
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是______（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應．
負極：______，
正極：______．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來水消毒劑．ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應為：
NH4Cl+2HCl
通電
.
.
NCl3+3H2↑；假設NCl3中氮元素為+3價．
①寫出電解時陰極的電極反應式______．
②在陽極上放電的物質（或離子）是______．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______（填序號）
A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水
④在生產過程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
通過計算（要有計算過程），寫出1molC與液態(tài)H2O反應生成CO和H2的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）
點燃
.
CO2（g）（放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣
2CO（g）+O2（g）
點燃
.
2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）
點燃
.
2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學關系式是______．
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量______生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要______能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為______．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

本題包括兩個小題
A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______．（填序號，以下同）
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是______；
上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是______．
B．已知熱化學方程式：
C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為______，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于燃燒熱和中和熱的比較，錯誤的是（　　）
A．兩者對應反應的△H均小于0
B．兩者的單位均為kJ/mol，但mol-1的含義不同
C．兩者的數(shù)值均不隨反應物用量改變而改變
D．兩者的數(shù)值均隨反應物改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，向50．00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是
A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑
B．圖中點②所示溶液中，
C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
D．滴定過程中的某點，會有的關系存在

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