【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1;在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2,恒溫恒容,測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是
溫度(℃) | 容器體積 | CO轉(zhuǎn)化率 | 平衡壓強(qiáng)(p) | |
① | 200 | V1 | 50% | p1 |
② | 200 | V2 | 70% | p2 |
③ | 350 | V3 | 50% | p2 |
A.反應(yīng)速率:③>①>②
B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng):p1∶p2=5∶4
C.若容器體積V1>V3,則Q<0
D.若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率<70%
【答案】C
【解析】
試題分析:A、①和②體積不知,壓強(qiáng)不知,無(wú)法比較兩者的速率,故A錯(cuò)誤;B、兩的體積不知,所以壓強(qiáng)之比不定,不一定是5:4,故B錯(cuò)誤;C、③和①CO轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同,若容器體積V1>V3,③到①平衡逆CO轉(zhuǎn)化率減小,但降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以Q<O,故C正確;D、若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則CO轉(zhuǎn)化率大于70%,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱(chēng)為簡(jiǎn)單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。
(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號(hào)是________,最外電子層的電子排布式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關(guān)信息如下:
①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH,如圖A所示。
②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖B所示。
請(qǐng)回答:
(1)為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率,除了可適當(dāng)增加硫酸的濃度,還可以采取的措施有:_______(任寫(xiě)一條)。
(2)步驟Ⅱ中需加入過(guò)量H2O2,請(qǐng)用離子方程式表示H2O2的作用________。
(3)步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH范圍為_______,調(diào)節(jié)pH宜選用的試劑為_______。
A.稀硫酸 B.氫氧化鋅 C.氫氧化鈉 D.氧化鋅
(4)檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_______。
(5)步驟Ⅳ需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b.在60℃蒸發(fā)溶劑 c.冷卻至室溫 d.在100℃蒸發(fā)溶劑 e.過(guò)濾
請(qǐng)給出上述操作的正確順序______(操作可敢復(fù)使用)。
(6)步驟V中,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)都,測(cè)得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了得到顆粒大小相對(duì)均的較大晶粒,宜選擇______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。
A.快速降溫 B.級(jí)慢降溫 C.變速降溫
(7)ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池,能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能,已知該電池的總反應(yīng)是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應(yīng)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向25℃時(shí),體積均為20mL濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX、HY均為弱酸
B. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-6
C. b點(diǎn)時(shí):2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D. V(NaOH)=20mL時(shí),反應(yīng)后的兩種溶液中c(X-)=c(Y-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)表達(dá)式為:Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 ℃時(shí),以下五種物質(zhì)的Ksp:
物質(zhì) | AgCl | Ag2CrO4 | AgBr | AgI | Ag2S |
Ksp | 2×10-10 | 2×10-12 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
顏色 | 白色 | 磚紅色 | 淡黃色 | 黃色 | 黑色 |
現(xiàn)以0.1 mol·L-1的AgNO3溶液測(cè)定某溶液中c(Cl-),適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是( )
A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a為原電池的負(fù)極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應(yīng)式為
D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的強(qiáng)氧化劑,工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備,其主要工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為______________________。
(2)調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為___________(填名稱(chēng)),寫(xiě)出生成Al(OH)3的化學(xué)方程式______________________。
(3)Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O。
①該反應(yīng)___________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”),反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________。
②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體,溶液___________(填標(biāo)號(hào))
A 變黃色 B 顏色不變 C 變紅色溶液
③已知:25℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12,Ag2Cr2O7,的Ksp=2×10-7。25℃時(shí),向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,生成磚紅色沉淀,且溶液酸性增強(qiáng),該沉淀的化學(xué)式是___________。
(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的反應(yīng)為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl,結(jié)合溶解度圖回答,冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)反應(yīng)
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2
③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O(g)CO+H2
試從氧化還原的角度,回答下列問(wèn)題:
(1)水只作還原劑的是__________________(填序號(hào))
(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的物質(zhì)。工業(yè)上可以用如下方法制備ClO2:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。反應(yīng)中氧化劑是____________,生成1.25mol氧化產(chǎn)物共轉(zhuǎn)移電子_________mol。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A. 反應(yīng)①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4
C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D. 反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后,可用鋼瓶貯運(yùn)
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