【題目】下列四個(gè)反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOHH22F2+2H2O=4HF+O2

Cl2+H2O=HCl+HClO C+H2O(g)CO+H2

試從氧化還原的角度,回答下列問題:

(1)水只作還原劑的是__________________(填序號(hào))

(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的物質(zhì)。工業(yè)上可以用如下方法制備ClO22NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2Na2SO42H2O。反應(yīng)中氧化劑是____________,生成1.25mol氧化產(chǎn)物共轉(zhuǎn)移電子_________mol。寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

【答案】 NaClO3 2.5 2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O

【解析】

(1)水弱作還原劑,則其中的組成元素化合價(jià)應(yīng)該反應(yīng)后升高;

(2)元素化合價(jià)降低,獲得電子,在反應(yīng)中被還原,作氧化劑;根據(jù)化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目以及方程式的系數(shù)之間的關(guān)系來計(jì)算,并根據(jù)離子方程式中物質(zhì)的拆分原則書寫反應(yīng)的離子方程式。

(1)①在反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOHH2,H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,所以H2O為氧化劑,①不符合題意; ②在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中,O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,所以H2O為還原劑,②符合題意;

③在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中,水的組成元素HO化合價(jià)都未發(fā)生變化,所以H2O既不是氧化劑,也不是還原劑,③不符合題意;

④在反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2 中,H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,所以H2O為氧化劑,④不符合題意;

故合理反應(yīng)序號(hào)是②;

(2)在反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中,Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià),Cl元素化合價(jià)降低,獲得電子,被還原,所以NaClO3作氧化劑;根據(jù)反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方程式可知,每有2mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生還原產(chǎn)物ClO22mol,氧化產(chǎn)物O21mol,因此生成1.25mol氧化產(chǎn)物時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=1.25mol ×2=2.5mol;

在反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中,NaClO3H2SO4、Na2SO4都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì),電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,而H2O2、ClO2O2H2O都以分子形式存在,刪去未參加反應(yīng)的離子,則該反應(yīng)的離子方程式為:2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) 2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHQ kJ·mol-1;在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO2 mol H2,恒溫恒容,測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(qiáng)(p)

200

V1

50%

p1

200

V2

70%

p2

350

V3

50%

p2

A.反應(yīng)速率:

B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng):p1∶p25∶4

C.若容器體積V1V3,則Q0

D.若實(shí)驗(yàn)COH2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率<70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥,它的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)C生成D的化學(xué)方程式為___________,E→F的反應(yīng)類型為___________。

(4)C中的官能團(tuán)有___________、___________(填官能團(tuán)名稱)。

(5)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成24,6-三氨基苯甲酸,合成路線如下:

反應(yīng)①的試劑和條件為___________;中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;反應(yīng)③試劑和條件為___________。

(6)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有___________(不含立體異構(gòu));

①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上

其中核磁共振氫譜為6組峰,峰面積比為222221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì),海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中,所含雜質(zhì)是CaCl2,通過下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl。


請(qǐng)回答:

(1)加入的A__________,檢驗(yàn)A已過量的方法是___________。

(2)加入的B__________,加入稍過量B的目的是__________。

(3)為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題:

(1)下列各化合物中,屬于同系物的是_____,屬于同分異構(gòu)體的是___填入編號(hào)

F.戊烯和環(huán)戊烷

(2)—2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________;

(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______;1mol該有機(jī)物完全燃燒耗氧氣_______________mol。

(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系統(tǒng)命名的名稱為___________________;

(5)某烷烴分子里含有9個(gè)碳原子,且其一氯代物只有2種,則該烷烴的系統(tǒng)命名的名稱是______。

(6) 單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是( )

A1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物

CNH5的電子式為

D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5H2O===NH3·H2OH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是(  )

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小

C. 向0.000 8 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L-1AgNO3溶液,則CrO42-完全沉淀

D. 將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液,則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO30.84g NaHCO3,A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸,將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是(

A.B裝置的氣球膨脹的體積大

B.最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量一定相同

C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L

D.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

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