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【題目】下列變化屬于化學變化的是（ ）

A.煤的干餾B.石油分餾C.氨氣液化D.礦石粉碎

【答案】A

【解析】

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，有新物質產生，發(fā)生的變化是化學變化，A符合題意；

B．石油分餾是分離沸點不同的液體混合物的操作方法，沒有新物質產生， B不符合題意；

C．氨氣液化是將氣態(tài)氨氣轉化為液氨，是物質不同狀態(tài)的變化，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理變化，C不符合題意；

D．礦石粉碎是塊狀固體變?yōu)榉勰罨蛐☆w粒狀固體，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理變化，D不符合題意；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關染發(fā)劑的說法錯誤的是( )

A．選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對人體的傷害

B．染發(fā)時應嚴格遵守染發(fā)劑使用說明，不要混合使用不同的染發(fā)劑

C．盡量少染發(fā)，當頭皮有傷口時不要染發(fā)

D．染完頭發(fā)后，不必清洗多次次，以免影響染發(fā)效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液的下列說法不正確的是（ ）

A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應后，混合溶液的pH=6

B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入， 不斷減小

D. 一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實驗：將固體加熱，測量剩余固體的質量隨時間的變化關系，如圖所示。

（1）t5~ t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色的氣體物質的量是_______________________；

（2）x∶y=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上接觸法生產硫酸的主要反應為：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數(shù)與SO2、O2物質的量之比的關系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。

（2）①該反應的催化劑為V2O5,其催化反應過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應速率的原因______________________。

（3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：

(VO2+和VO2+可看成是釩相應價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產物)

①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。

②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)

（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t) 的關系如圖2所示：

①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。

②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數(shù)字)

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型

B. 氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑

C. 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質

D. 失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物

C. 每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體排放到空氣中，會導致酸雨的是（ ）

A.NH3B.CO2C.N2D.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于油脂的是

A.花生油B.潤滑油C.牛油D.羊油

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