【題目】某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱,測(cè)量剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,如圖所示。
(1)t5~ t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,其中一種能使品紅溶液褪色的氣體物質(zhì)的量是_______________________;
(2)x∶y=________________。
【答案】 0.0200mol 2∶3
【解析】(1)t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,其中一種能使品紅溶液褪色,說明生成二氧化硫氣體,根據(jù)元素得失電子知,還有氧氣生成,1.12g可能為氧化鈣的質(zhì)量,物質(zhì)的量為: =0.02mol,和0.02molCaSO4分解生成0.02mol氧化鈣正好吻合,所以該反應(yīng)方程式為:2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑,因此生成的二氧化硫?yàn)?/span>0.02mol,故答案為:0.02mol;
(2)從D點(diǎn)開始,t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,說明該點(diǎn)的固體為硫酸鈣,則硫酸鈣的物質(zhì)的量==0.02mol,水的物質(zhì)的量==0.03mol,則x∶y=硫酸鈣和水的物質(zhì)的量之比=0.02mol:0.03mol=2:3,故答案為:2:3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C. 常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系,試根據(jù)圖判斷M氣體可能是
A.PH3 B.N2 C.C3H4 D.N2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列兩個(gè)反應(yīng):
① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中___________(填化學(xué)式)作氧化劑;Cu發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);用雙線橋表示出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(2)將反應(yīng)②改寫為離子方程式__________________________(提示:Cu2S不溶于水)
(3)反應(yīng)②中Cu2S中Cu的化合價(jià)為______;___________(填元素符號(hào))元素被氧化,還原產(chǎn)物為_____________。
(4)當(dāng)反應(yīng)②中生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體,消耗HNO3的質(zhì)量為__________g,其中有_________mol HNO3被還原,共轉(zhuǎn)移電子_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中,沒有錯(cuò)誤的是 ( )
A. 聞氣體氣味 B. 點(diǎn)燃酒精燈
C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組按下列路線合成藥物奧沙拉秦:
奧沙拉秦
己知:(1)物質(zhì)G是由物質(zhì)B轉(zhuǎn)化為物質(zhì)C的一種中間產(chǎn)物
(2)R-NO2 R-NH2
(3)
請(qǐng)回答:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。
(2)下列說法正確的是___________。
A.化合物A→B的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B.化合物E既可以與HCl,可以與NaOH溶液反應(yīng)
C.化合物F遇到FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)
D.奧沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2
(3)設(shè)計(jì)由化合物B生成化合物C的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)______________。
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)化合物C可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________,須同時(shí)符合:
①1H-NMR譜表明分子中有3 種氫原子;
②IR譜顯示含有苯環(huán),N原子不與苯環(huán)直接相連接,乙;(CH3CO-);
③遇到FeCl3顯色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng)制備常用還原劑FeCl2,反應(yīng)原理是:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h,冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。將生成的HCl用水吸收,利用莫爾法可以測(cè)出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率(莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹵離子含量的沉淀滴定法)。
已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
C6H5Cl | C6H4Cl2 | |
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 |
回答下列問題:
(1)儀器b的作用是_______。干燥管c中盛裝的試劑是________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后需向反應(yīng)器a中吹入干燥的氮?dú)?/span>,其目的是_________。
(3)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_____(填序號(hào))。
(4)從濾液中回收過量氯苯的操作是___________。
(5)將錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH調(diào)至6.0再加水稀釋至1000mL,從中取10.0mL滴加幾滴指示劑,用 0.2000mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗22.50mLAgNO3溶液。
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
①參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時(shí)可以作指示劑的是___(填字母)。
a.CaCl2 b.NaBr c.NaI d.K2CrO4
②滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______
③無水FeC13的轉(zhuǎn)化率a=_______%
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