Question

【題目】(1)147gH2SO4的物質的量是_______；

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應：4CuO2Cu2O +O2↑，若反應過程中生成1molO2分子，則轉移電子數(shù)為________mol。

(3)反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_____，_____元素化合價降低；______作還原劑，_____發(fā)生還原反應。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學方程式：_____，1mol鈉完全燃燒轉移電子的個數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

Answer 1

【答案】1.5mol 4 碘（或I） 氧化 鐵(或Fe) KI FeCl3 2Na+O2Na2O2 NA

【解析】

(1)根據(jù)n=計算硫酸的物質的量；

(2)根據(jù)反應過程中電子轉移的物質的量等于元素化合價升降數(shù)目計算；

(3)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷分析；

(4)鈉與氧氣在點燃時反應產生過氧化鈉，根據(jù)元素化合價升降數(shù)目判斷電子轉移數(shù)目。

(1)n(H2SO4)===1.5mol；

(2)在反應中O元素的化合價部分由-2價升高到0價，每生成1molO2，元素化合價升高4價，所以生成1molO2分子，轉移電子數(shù)為4mol；

(3)在反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合價由KI中的-1價變?yōu)榉磻��?/span>I2的0價，化合價升高，I元素失電子，被氧化，所以KI為還原劑；Fe元素的化合價由反應前FeCl3中的+3價變?yōu)榉磻��?/span>FeCl2中的+2價，Fe元素的化合價降低，得電子，被還原，所以FeCl3作氧化劑，被還原；

(4)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應的化學方程式為：2Na +O2Na2O2，在該反應中，Na元素的化合價由反應前Na單質的0價變?yōu)榉磻��?/span>Na2O2中的+1價，化合價升高，失去電子。由于Na元素化合價升高1價，所以1mol鈉完全燃燒轉移1mol電子，轉移電子數(shù)目為NA。