【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是()

A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+

C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112ml(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.05mol/L

【答案】B

【解析】

在強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只能為Fe(OH)3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al(OH)3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子和SO32-離子，那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進(jìn)行解答。

依據(jù)分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能確定是否含有：Fe3+和Cl-，

A、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能確定Cl-是否存在，選項A錯誤；

B、根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+，選項B正確；

C、根據(jù)上述分析可知H為Al(OH)3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，選項C錯誤；

D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為112 mL，物質(zhì)的量為：=0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）==0.15mol/L，選項D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅元素在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)、價。和是常見的價銅的化合物，是較為常見的價銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍(lán)色的溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中鍵角的大�。�___________填“”或“”。

(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______，NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______

[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未雜化的p軌道（含2個電子）與其它兩個氧原子的p軌道（各含1個電子）肩并肩形成一個大π鍵，表示為，]

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②若以銅原子為頂點構(gòu)成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 電池在工作時，電流從電極a經(jīng)過負(fù)載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是

A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為36.5%，密度為1.25g/mL。

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________（選填字母）。

A．1L水中含有0.2mol HCl

B．1L溶液中含有0.1mol H+

C．將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L

（3）用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸，請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：

①用量筒量取________mL的濃鹽酸；（精確到小數(shù)點后一位）

②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿_________慢慢注入濃鹽酸；

③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

（4）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；

②定容時，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)147gH2SO4的物質(zhì)的量是_______；

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O +O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

(3)反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_____，_____元素化合價降低；______作還原劑，_____發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：_____，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是（ ）

A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

B. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：

C. 中子數(shù)為20的氯原子：

D. 乙烯的分子式：CH2=CH2

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