【題目】當反應 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0達到平衡時，分別只再采取下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。其中，能提高COCl2轉化率的措施是（ ）

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

【答案】B

【解析】試題分析：當反應 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH＞0達到平衡時，分別只再采取下列措施：①該反應為吸熱反應，升溫，化學平衡向右移動；②恒容通入惰性氣體，平衡混合物中各組分的濃度保持不變，平衡不移動；③增加CO濃度，平衡向逆反應方向移動；④減壓，平衡向正反應方向移動；⑤加催化劑，平衡不移動；⑥恒壓通入惰性氣體，反應混合物中各組分的濃度減小，平衡向右移動。綜上所述，能提高COCl2轉化率的措施是①④⑥，本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是

A.H2O2B.I2C.CaC12D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量 NaCl)的純度。下列說法錯誤的是

A. 實驗前， 應進行氣密性檢查

B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置

C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應

D. 反應結束時,應再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到裝置③中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為： ___________ 。

（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式： V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________

該反應中氧化劑是_____________ ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

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【題目】某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。

（2）寫出實驗室制取Cl2的化學方程式_______________________________。

（3）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為___________________________。

（4）該實驗設計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（ ）
A.氨可用作制冷劑
B.可用鋁制容器盛裝濃鹽酸
C.硅是太陽能電池的常用材料
D.鐵紅常用于制紅色油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：

（1）請寫出所列儀器的名稱： A______，B_______，C_______；

（2）儀器 B 使用前必須__________________。

（3）儀器 B 上標記有________（填序號）；①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II．已知某“84 消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）

（2）某同學取100 mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c (Na＋)＝_____ mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分數(shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。

a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

（4） “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。

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