【題目】A、 BC、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素; E 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng); 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個(gè)電子, 其余能層均充滿(mǎn)電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個(gè)周期。

1元素 A、 BC 的第一電離能由小到大的是____________________(用元素符號(hào)表示)。

2E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為____________________________。

3F原子的外圍電子排布式為_______________________F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫(xiě)、 ,該晶體的空間利用率為_____________。(保留兩位有效數(shù)字)

4已知元素 AB形成的(AB)2分子中所有原子都滿(mǎn)足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________

5通常情況下, D 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比 G 單質(zhì)高,原因是_________________________。

6已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示:

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個(gè)小立方體中心各放置一個(gè)A 原子,且這 4 個(gè)小立方體不相鄰。位于小立方體中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長(zhǎng)為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________個(gè) A 原子,該晶體的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。

【答案】 C sp3 啞鈴型 3d104s1 74% 3:4 NaCs處于同一主族,并都是金屬晶體,同主族元素價(jià)電子數(shù)相同,從上到下,原子半徑依次增大,金屬鍵依次減弱,熔沸點(diǎn)降低 8

【解析】基態(tài)A原子的電子分布在3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同,即1s22s22p2,AC元素,原子序數(shù)大于6,最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,說(shuō)明CO元素,所以BN元素,D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素,即為Na元素,E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),即為Cl元素,基態(tài)F原子核外最外層只有一個(gè)電子,其余能層均充滿(mǎn)電子,則其電子排布為[Ar]3d104s1,29號(hào)元素Cu,G元素與Na元素同主族,且相差3個(gè)周期,則GCs元素。由此分析如下:

(1)同周期元素的第一電離能從左到右一般是依次增大的,但由于N元素最外層是半滿(mǎn)狀態(tài),所以其電離能大于O元素的,因此C、NO三種元素的第一電離能由小到大的是C<O<N;

(2)Cl元素形成的HClO4Cl原子以sp3的雜化方式形成四個(gè)共價(jià)鍵,Cl原子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí),其電子云輪廓形狀為啞鈴型(或紡綞體型);

(3)Cu原子的外圍電子排布式為 3d104s1,單質(zhì)銅的晶體中原子的堆積方式為面心立方,即圖丙,這種晶體的空間利用率為74%

(4)C、N形成的(CN)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NC—CN,其中含有3個(gè)σ單鍵和4個(gè)π鍵,所以 σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:4;

(5) Na、Cs都屬于堿金屬元素,最外電子數(shù)相同,但從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大,導(dǎo)致金屬鍵減弱,因此單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低;

(6)根據(jù)題目敘述,該晶胞中的C原子分布在棱的中點(diǎn)、體心和4個(gè)小立方體的中心,根據(jù)原子均灘法可得該晶胞中的C原子數(shù)=+1+4=8,其質(zhì)量為 g ,根據(jù)A—A單鍵的鍵長(zhǎng)可求得該晶胞的棱長(zhǎng)為 cm,體積為,所以該晶胞的密度為 g/cm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。

則下列有關(guān)比較中正確的是(  )

A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價(jià):④>③=②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬是熱和電的良好導(dǎo)體,因?yàn)樗?/span>

A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子

C. 有金屬離子D. 有自由運(yùn)動(dòng)的電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A125mL B200mL C250mL D560mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,工藝師常用______(填物質(zhì)名稱(chēng))來(lái)雕刻玻璃。

(3)Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)反應(yīng) COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達(dá)到平衡時(shí),分別只再采取下列措施:①升溫;②恒容通入惰性氣體;③增加CO濃度;④減壓;⑤加催化劑;⑥恒壓通入惰性氣體。其中,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是( )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的( )

①常溫常壓下,11.2 L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA

②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子:

③常溫下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

⑥10ml 18mol/L 的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法

(1)用活性炭還原法可以處理氨氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol-1。

在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min 內(nèi),NO 的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________

T1 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

②30min 后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。___________。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

③若30min 后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3 ∶3,則Q________0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時(shí)脫氮效果最佳,若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________

②圖乙是不同催化劑Mn 和Cr 在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________

(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,求吸收后溶液中SO32- 的濃度_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于

①第二周期②第三周期③ⅣA族④ⅤA

A.①③B.②③C.②④D.①④

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