【題目】(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
【答案】(14分)
(1) 加熱(或煅燒) 電解法
(2)a c
(3)2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=85.6kJ·mol1
(4)在直流電場(chǎng)作用下,CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng),脫離漿液
CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2
【解析】惰性電極電解混合物漿液時(shí),Na+移向陰極,CrO42-移向陽極。Al(OH)3、MnO2在固體混合物中。固體混合物加入NaOH時(shí),Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-,通入CO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,再加熱分解為Al2O3,最后熔融電解的Al。
(1)NaOH的電子式為;根據(jù)上述分析,B→C的條件為加熱或煅燒,C→Al的制備方法稱為電解法。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知,影響該反應(yīng)的因素有溫度和溶液的酸度,故選ac。
(3)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=85.6kJ·mol1。
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是在直流電場(chǎng)作用下,CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng),脫離漿液;分離后含鉻元素的粒子是CrO42-和Cr2O72-;陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是
A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度
C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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【題目】[2017江蘇]溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
A.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5
B.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí),若k正=k逆,則 T2> T1
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C.1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2
D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1種
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 ( )
A. 氯化鈉溶液顯中性,可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B. 碳酸鈉溶液顯堿性,可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
C. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑,可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s
D. 銅的金屬性比鐵弱,可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕
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【題目】分類是化學(xué)研究中常用的方法,下列分類方法中,正確的是( )
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 干冰、鹽酸都是電解質(zhì)
B. Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物
C. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),可將分散系分為溶液、濁液和膠體
D. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)
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【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。
(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是 ,X的化學(xué)式為 。
②氮元素在周期表中的位置是 。
(2)SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng),實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。已知NOx與NH3的反應(yīng)△H<0,為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 (任寫一條)。
(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:NONO2N2。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO + ClO2 + H2ONO2 + HNO3 + HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 。
(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl。
①寫出次氯酸鈉的電子式_____________________。
②檢驗(yàn)廢水中是否存在的方法是 。
③若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需消耗濃度為2 mol·L1的次氯酸鈉的體積為 mL。
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【題目】已知0.3 mol·L-1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL-1,0.1 mol·L-1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL-1,其中ρ1<ρ2,若將上述兩溶液等質(zhì)量混合,所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 大于0.2 mol·L-1 B. 等于0.2 mol·L-1
C. 小于0.2 mol·L-1 D. 無法估算
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