【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是 ,X的化學(xué)式為 。

氮元素在周期表中的位置是

(2)SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng),實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為21時,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。已知NOx與NH3的反應(yīng)H<0,為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 (任寫一條)。

(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:NONO2N2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO + ClO2 + H2ONO2 + HNO3 + HCl,反應(yīng)的離子方程式是

(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl。

寫出次氯酸鈉的電子式_____________________。

檢驗廢水中是否存在的方法是 。

若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準狀況),則需消耗濃度為2 mol·L1的次氯酸鈉的體積為 mL。

【答案】(1)N、O Ba(NO3)2 第二周期第A族

(2)16NH3 + 12NO + 6NO217N2 + 24H2O 增大NH3濃度(降低溫度)

(3) 2NO2 + 4N2 + 4

(4)

取少量溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍,則溶液含有

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【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的作用、性質(zhì)以及有關(guān)計算等。(1)根據(jù)圖示可知,在圖示的轉(zhuǎn)化中,NOx中的N元素的化合價部分降低,O2中的O元素的化合價降低,得到電子,被還原;所以被還原的元素是N、O;其中的部分NOx中的N元素的化合價部分升高,變?yōu)镠NO3,與BaO發(fā)生反應(yīng),形成Ba(NO3)2,所以形成的X的化學(xué)式為Ba(NO3)2;氮元素在周期表中的位置是第二周期第A族;

(2)SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng),實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為21時,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是16NH3 + 12NO + 6NO2 17N2 + 24H2O;已知NOx與NH3的反應(yīng)H<0,所以為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3濃度(降低溫度);

(3)NO2氧化亞硫酸鈉的離子方程式為2NO2 + 4N2 + 4;

(4)次氯酸鈉是離子化合物,的電子式為。

氨氣是堿性氣體,則檢驗銨根的方法是:取少量溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變藍,則溶液含有。

若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.12 mol。氯元素的化合價從+1價降低到1價,一個Cl原子得到2個電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知需要0.06 mol次氯酸鈉,溶液的體積為0.06 mol÷2 mol·L1=0.03 L=30 mL。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】為了避免青銅器生成銅綠,以下方法正確的是 (  )

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器與直流電源的正極相連

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

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【題目】(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答中的問題。

.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

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【題目】下列說法中正確的是

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C.NH4的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強

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【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有8個主族 B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期 D. 短周期是指第一、二周期

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A. SiH4CH4穩(wěn)定

B. O2半徑比F的小

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【題目】能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是(  )

A. CO B. CH4

C. H2 D. SO2

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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是

A.TS是第七周期第A族元素 B.TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.TS在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的TS核素符號是

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【題目】某學(xué)習(xí)小組利用以下裝置進行電解氯化銨溶液的實驗,其中X為鐵,Y為石墨,awg質(zhì)量分數(shù)為40%的NH4Cl溶液(滴有酚酞)。

已知:氧化性:Cl2> Br2O2 > I2NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2

l)電解過程中,A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________

2)請選用上述儀器,組裝一套檢驗產(chǎn)生氫氣的裝置:_________[按氣流方向(用“→”表示),用小寫字母表示,裝置不重復(fù)使用]。

3)某同學(xué)認為將E換成裝有堿石灰的燥管也可以達到相同效果,乙同學(xué)認為不合理,其理由是________________。

4)設(shè)計實驗檢測陽極產(chǎn)生的氣體成分(除水蒸氣外)。(所選的試劑用字母編號代替)限選試劑:A、3mol/LNaOH溶液 B、品紅 C、酸化的淀粉-KI溶液 DKBr溶液

操作

現(xiàn)象和結(jié)論

將混合氣體依次通________

__________________

5)電解結(jié)束后,加熱電解液將NH3完全蒸出,并用水吸收形成200.00mL溶液,取出其20.00mL加指示劑后用標(biāo)準濃度為c mol/L的鹽酸溶液滴定,消耗鹽酸V mL,則電解制得NH3的產(chǎn)率_________用化簡為整數(shù)的含w c 、V的代數(shù)式表示)。

6)若實驗時反接了正負極,則X極的電極方程式為______________。

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