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【題目】（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是__________________（用離子方程式表示）。

（2）25℃時，pH均為11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水電離的OH-濃度之比是_____

（3）在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1

B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1

C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

（4）常溫下0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________________________。

（5）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，結果保留一位小數）

【答案】 CO ＋H2O HCO＋OH- 1：108 B [Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+] 23.6

【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是碳酸鈉水解產生氫氧化鈉：CO ＋H2O HCO＋OH-；（2）25℃時，pH值都等于11的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子為：1×10-11mol/L；pH=11的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為： =10-3mol/L，水電離的OH-濃度之比是= 1：108；（3）A．碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]= 0.1 mol·L－1，選項A錯誤；B、碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]= 0.1 mol·L－1，選項B正確；C、碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子一定相等，根據質子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，選項C錯誤；D、碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子一定相等，根據質子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，則[Na＋]＋[OH-]=[Na＋]＋[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，選項D錯誤。答案選B；（4）由于鹽類的水解程度很小，故離子濃度大小關系為：[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]；（5）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為_______。

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式：

△H（1）已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡。物質X為__________，判斷理由是_______________________。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）實際生產時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數據計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

① 比較圖中A、B兩點對應的平衡常數大小：KA________KB

② 圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。

①反應2NO(g) N2(g)+O2(g)為________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g) N2(g)+O2(g)已達到平衡的是______(填序號)；

a．容器內的壓強不發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c．NO、N2、O2的濃度保持不變 d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N2

（2）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx�？捎�CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1

寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：______________________；

（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下：

時間（min）

物質的量（mol）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.32

0.32

N2

0

0.21

0.30

0.30/span>

0.34

0.34

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.17

0.17

①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝________________；T1℃時，該反應的平衡常數K＝___________________________；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是__________（填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

f．移出一定量的CO2

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________

(2)根據要求回答:

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象__________;

②)反應③離子方程式__________;

③反應⑦離子方程式__________;

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質碘(I2)，他們設計了如下實驗：

第一步：提取碘

（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(I2)，反應的離子方程式為_____________________

（2）要將此反應后的溶液中的碘單質分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號)

A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精

該分離方法稱為___________。

（3）要從紫紅色液體中再分離出單質碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)

①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。

第二步：粗鹽提純

（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是

A. 根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B. 上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G

C. G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的有2種

D. 1molA能與lmolNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（4）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式______________________ 。

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