Question

【題目】近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

①反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是______(填序號(hào))；

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c．NO、N2、O2的濃度保持不變 d．單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2

（2）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx�？捎�CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1

寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：______________________；

（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

時(shí)間（min） 物質(zhì)的量（mol）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.32	0.32
N2	0	0.21	0.30	0.30/span>	0.34	0.34
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.17	0.17

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________________；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________________________；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________（填字母編號(hào)）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

f．移出一定量的CO2

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】 放熱 c CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol 0.084mol·L－1·min－1 （或0.56） f ＜

【解析】（1）①根據(jù)“先拐先平”可知，T2大于T1，溫度越高，NO的轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②a．該反應(yīng)是反應(yīng)氣體體積不變的反應(yīng)，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系的壓強(qiáng)始終不變，故a錯(cuò)誤；b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終保持不變，密度不變不能做為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故b錯(cuò)誤；c.NO、N2、O2的濃度保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d.單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO，同時(shí)生成2molN2，都是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀，故d錯(cuò)誤；答案選c；（2）已知：①CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ·mol-1

②CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=－867 kJ·mo1-1

根據(jù)蓋斯定律，由②-①得反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1-（－574 kJ·mol-1）=-1160kJ/mol；（3）①分析圖表數(shù)據(jù)，0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）==0.084mol·L－1·min－1；20min時(shí)反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)達(dá)平衡，NO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度分別為0.80mol/L、0.60mol/L、0.60mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知氮?dú)鉂舛仍龃�，一氧化�?/span>、二氧化碳濃度都減小；a．加入一定量的活性炭是固體，對(duì)平衡無(wú)影響，不符合；b．通入一定量的NO，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)�、二氧化碳濃度增大，不符合�?/span>c．適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動(dòng)，但是物質(zhì)濃度都增大，不符合；d．加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，濃度不變，不符合；f．移出一定量的CO2，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾臐舛仍龃�，一氧化氮、二氧化碳的濃度減小，符合。答案選f；③若

30min后，達(dá)到平衡時(shí)容器中NO、N2、CO2的濃度之比4：3：3，升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)H＜0。