【題目】蔥醌(AQDS)是一種具有氧化還原活性的廉價(jià)有機(jī)分子,蔥醌/碘化銨液流可充電電池(如圖)以其環(huán)保、價(jià)廉、穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)被研究及廣泛應(yīng)用。充電時(shí),AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS (NH4)2。 下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí) b極電勢(shì)低于a

B.充電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為:3I--2e-= I3-

C.充電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移1 mole-, 膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36 g

D.該裝置中的陽膜也可以用陰膜代替

【答案】D

【解析】

充電時(shí),AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS(NH4)2,說明b極為陰極,a極為陽極,則放電時(shí)a極為正極,b極為負(fù)極。

A. 根據(jù)分析,放電時(shí),b極為負(fù)極,因此b極電勢(shì)低于a極,故A正確;

B. 充電時(shí),a極為陽極,電極反應(yīng)式為:3I2e= I3,故B正確;

C. 充電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移1 mole,左側(cè)1molNH4+移動(dòng)到右側(cè),因此膜左側(cè)質(zhì)量減少18g,右側(cè)質(zhì)量增加18g,因此膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36 g,故C正確;

D. 該裝置中的陽膜不能用陰膜代替,如果用陰膜代替,銨根離子不能穿過則不能生成AQDS(NH4)2,故D錯(cuò)誤。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·cm3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

1)回答下列問題:在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______;過量的SO2NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,請(qǐng)解釋亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因____。

2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的分別是____、_____。

3)加熱FeCl3·6H2O晶體,得到無水FeCl3需在干燥的HCl氣流中進(jìn)行,否則得到的產(chǎn)物為____

4)自來水廠同時(shí)用氯氣和綠礬(FeSO4·7H2O)進(jìn)行消毒、凈化水,其原理是(用離子方程式表示)___________,__________,和Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1mL 1.0 mol·L1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。

下列敘述正確的是( 。

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

(2)②的反應(yīng)類型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________。

(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H0

若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行,已知T1T2,且c(CO2)>c(H2O)

(其他條件均相同),下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(  )

A. 反應(yīng)①快 B. 反應(yīng)②快 C. 一樣大 D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b.三氧化硫百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題,請(qǐng)?zhí)羁?/span>

(1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)離子方程式________

(2)體積均為100 mLpH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(大于、小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度,同體積的CH3COONaNaX溶液,離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液(填>,<,=

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 )

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

25℃時(shí),濃度均為0.01 mol·L1 HCNNaCN混合溶液顯_____性(填酸,堿,中)。溶液中HCN濃度_________CN-濃度(填>,<,=)。

25 ℃時(shí),在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中=____________。

(4)25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4)____c(Cl-)(填“>” 、“<” “=” );用含xy的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3Cu2等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。

2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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