【題目】下面的三個圖是某研究小組圍繞探究H2O2分解條件而獲得的實驗結(jié)果。試回答下列有關(guān)問題:

1圖一所代表的實驗中,實驗自變量為_______________。若在圖一中再增加一條曲線,你認為增加的自變量應(yīng)該是 ____________________。

2根據(jù)圖一可以得出的實驗結(jié)論是___________________________。

3圖二曲線BC段產(chǎn)生的最可能原因是______________________。

4根據(jù)你的理解,圖三曲線縱坐標最可能代表__________________。

【答案】

1催化劑的種類過氧化氫酶和Fe3+ 90 左右的水浴加熱

2酶具有高效性

3酶的濃度一定

4H2O2的剩余量

【解析】

1由以上分析可知,圖1、2、3所代表的實驗的自變量依次為催化劑種類、H2O2濃度、溫度。圖1可以設(shè)置不同溫度的影響,其自變量可以為水浴加熱。

2由圖1可以看出過氧化氫酶的催化效率明顯高于Fe3+,說明酶的催化作用具有高效性

3圖2曲線BC段,隨著H2O2濃度的升高,酶促反應(yīng)速率不再加快,最可能原因是過氧化氫酶的數(shù)量有限

4溫度適宜時,H2O2分解的越多,剩余量越少,因此圖三曲線縱坐標最可能代表H2O2的剩余量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙烷、乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)的描述正確的是( )

A.這三種分子中均含有σ鍵和π

B.這三種分子中的所有原子均處于同一平面上

C.碳碳鍵的鍵能:乙烯>乙炔>乙烷

D.碳碳鍵的鍵長:乙烷>乙烯>乙炔

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. FeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化劑

B. SiO2熔點高、硬度大,可用于制光學(xué)儀器

C. Al(OH)3具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑

D. NH3具有還原性,可用作制冷劑

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【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是( )

A. 鈹原子的半徑大于硼原子的半徑

B. 相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰酸反應(yīng)劇烈

C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強

D. 單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子中所有原子不可能共平面的是(

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯乙烯 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是

A.0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時間小于10 s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是

A若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為mn

C若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D若溫度不變壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于共價化合物的是(

A.KOHB.H2OC.NaClD.NH4F.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是

A. 與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng) B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 與氯化氫混合發(fā)生取代反應(yīng) D. 在催化劑存在下可以制得聚丙烯

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