【題目】下面的三個圖是某研究小組圍繞探究H2O2分解條件而獲得的實驗結(jié)果。試回答下列有關(guān)問題:
(1)圖一所代表的實驗中,實驗自變量為_______________。若在圖一中再增加一條曲線,你認為增加的自變量應(yīng)該是 ____________________。
(2)根據(jù)圖一可以得出的實驗結(jié)論是___________________________。
(3)圖二曲線BC段產(chǎn)生的最可能原因是______________________。
(4)根據(jù)你的理解,圖三曲線縱坐標最可能代表__________________。
【答案】
(1)催化劑的種類(過氧化氫酶和Fe3+) (90℃ 左右的)水浴加熱
(2)酶具有高效性
(3)酶的濃度一定
(4)H2O2的剩余量
【解析】
(1)由以上分析可知,圖1、2、3所代表的實驗的自變量依次為催化劑種類、H2O2濃度、溫度。圖1可以設(shè)置不同溫度的影響,其自變量可以為水浴加熱。
(2)由圖1可以看出過氧化氫酶的催化效率明顯高于Fe3+,說明酶的催化作用具有高效性.
(3)圖2曲線BC段,隨著H2O2濃度的升高,酶促反應(yīng)速率不再加快,最可能原因是過氧化氫酶的數(shù)量有限.
(4)溫度適宜時,H2O2分解的越多,剩余量越少,因此圖三曲線縱坐標最可能代表H2O2的剩余量。
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【題目】下列有關(guān)乙烷、乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)的描述正確的是( )
A.這三種分子中均含有σ鍵和π鍵
B.這三種分子中的所有原子均處于同一平面上
C.碳碳鍵的鍵能:乙烯>乙炔>乙烷
D.碳碳鍵的鍵長:乙烷>乙烯>乙炔
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. FeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化劑
B. SiO2熔點高、硬度大,可用于制光學(xué)儀器
C. Al(OH)3具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
D. NH3具有還原性,可用作制冷劑
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【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是( )
A. 鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B. 相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰酸反應(yīng)劇烈
C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強
D. 單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)
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【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是
A.0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時間小于10 s
C.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
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【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小
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【題目】丙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是
A. 與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng) B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 與氯化氫混合發(fā)生取代反應(yīng) D. 在催化劑存在下可以制得聚丙烯
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