【題目】下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是

A.單質(zhì)碘B.HClC.D.氯化鈉

【答案】D

【解析】

A. 單質(zhì)碘中2個(gè)碘原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成碘分子,單質(zhì)碘含有共價(jià)鍵,故不選A;

B. HCl是共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,故不選B;

C. 水是共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,故不選C

D. 氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物,含有離子鍵,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系。

(1)洪災(zāi)過后,飲用水可用漂白粉消毒。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染;S可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g),若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol,則被氧化的NH3的體積為_______________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽為重要化合物。

①電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________;如何檢驗(yàn)FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+_______________________________________

②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:

1A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______。

2C中盛有飽和食鹽水,其作用是_________,裝置D的作用_________。

3)裝置E中氣體的顏色為_______,ECl能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是________

4F中是FeCl溶液,現(xiàn)象是________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

5G中是AgNO溶液,現(xiàn)象是___________,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_________

6H中盛有NaOH溶液,其作用是_______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學(xué),氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及的化

學(xué)反應(yīng)、對應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)如表:

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

H1

K1

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

H2

K2

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

H3

K3

則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K2=______________,△H3=_____________

(2)已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例,充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

(3)常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:

①根據(jù)圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”);

②a=______ mL; ③c(Na)=c(CH3COO)的點(diǎn)是______點(diǎn);

④E點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(4) 氨氣燃料電池,一極通入氨氣,另一極通入空氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________。

(5) 已知:CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子,需要控制p(CO32-)范圍為_____________(忽略溶液體積的變化)

A.4≤p(CO32-)≤6

B.5<p(CO32-)≤ 7-lg6

C.7-lg6<p(CO32-)≤ 8

D.7<p(CO32-)≤8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的理解正確的是( 。

A. 在一定條件下,氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2

B. 已知反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為12 mol

C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2 NH3。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=1:3

D. 在反應(yīng)2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中,若有1molO2參加反應(yīng),則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng),不正確的是

A.鐵在氧氣中燃燒,產(chǎn)物為Fe2O3

B.鈉在空氣中易被氧化,所以應(yīng)該保存在煤油中

C.鋁表面很容易被氧氣氧化,生成致密的氧化物保護(hù)膜

D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng),生成氧化銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

選項(xiàng)

被提純物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或方法

A

FeCl3溶液

FeCl2

通入適量Cl2

B

Cl2

H2O (蒸氣)

通入濃硫酸中

C

銅粉

鐵粉

加入過量鹽酸并過濾

D

CO2

HCl

通入飽和的碳酸鈉溶液中

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(

A. Na2O2 B. H2O C. Na2O D. Na2S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有大量的寶貴資源。下面是工業(yè)上利用海水提取溴和鎂的流程圖。

1)提取溴的過程中,在第2Br→Br2 的轉(zhuǎn)化中每產(chǎn)生1mol溴消耗標(biāo)況下氯氣______L。

2)在吸收塔中,從理論上考慮下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________。

AKBr BNa2SO4 CFeCl3 DH2S

3)在吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

4)寫出氫氧化鎂得到鎂的流程中涉及到的反應(yīng)方程式①_____________ ____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案