【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學,氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及的化
學反應、對應的反應熱和平衡常數(shù)如表:
化學反應 | 反應熱 | 平衡常數(shù) |
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) | △H1 | K1 |
②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) | △H2 | K2 |
③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) | △H3 | K3 |
則K1,K2,K3之間的關系為K2=______________,△H3=_____________
(2)已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例,充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉化率最大的是___點,當n(NO)/n(C12)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_____點。
(3)常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:
①根據(jù)圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”);
②a=______ mL; ③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是______點;
④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
(4) 氨氣燃料電池,一極通入氨氣,另一極通入空氣,電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式_____________。
(5) 已知:CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子,需要控制p(CO32-)范圍為_____________(忽略溶液體積的變化)
A.4≤p(CO32-)≤6
B.5<p(CO32-)≤ 7-lg6
C.7-lg6<p(CO32-)≤ 8
D.7<p(CO32-)≤8
【答案】 K12/K3 2△H1-△H2 A D 圖1 20.00 D c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O B
【解析】(1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)
③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
將①×2-③可得:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),則平衡常數(shù)K2=K12/K3 ;△H2=2△H1-△H3,則△H3=2△H1-△H2,
(2)NO的物質的量越大其轉化率越小,所以NO轉化率最小的是C點;當反應物的物質的量之比等于其計量數(shù)之比時生成物的含量最大,當n(NO)/n(Cl2)=2.8時產(chǎn)物的含量減小,所以應該是F點,NO的物質的量越小其轉化率越大;當反應物的物質的量之比等于其計量數(shù)之比時生成物的含量最大,為A點;當n(NO)/n(Cl2)=1.5時說較C點NO的物質的量較大,平衡右移,產(chǎn)物的含量增大,為D;
(3)①醋酸為弱電解質,醋酸為弱酸,溴化氫為強電解質,0.1mol/L的HBr溶液的pH=1,而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1,根據(jù)圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH可知,滴定HBr溶液的曲線是圖1;
②根據(jù)圖1中溴化氫與氫氧化鈉等物質的量時,溶液為中性,則a點時NaOH溶液 的體積為20.00mL;
③根據(jù)電荷守恒可知,當c(Na+)=c(CH3COO-)時溶液顯中性,即圖中D點,此時pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-);
④E點時溶液為CH3COONa,溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知,對應溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ;
(4) 該燃料電池中通入氨氣的一極為負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為 2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O;
(5)Ksp(NiCO3)>Ksp(CdCO3),則最先沉淀的是Cd2+,沉淀完全時溶液中 c(CO32-) =Ksp(CdCO3)÷c(Cd2+)=(6.0×10-12)÷(1.0×10-5)=6.0×10-7mol/L,此時p(CO32-)=-lgc(CO32-) =-lgc(6.0×10-7)=7-lg6;當Ni2+開始沉淀時c(CO32-) =Ksp(NiCO3)÷c(Ni2+)=(1.0×10-7)÷(0.01)=1.0×10-5mol/L,此時p(CO32-)=-lgc(CO32-) =-lgc(1.0×10-5)=5,分離這兩種陽離子,需要控制p(CO32-)范圍為5<p(CO32-)≤ 7-lg6,答案為B。
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【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是( )
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質
④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽
A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤
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【題目】25℃時,pH=2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程
B. a溶液的導電性比c溶液的導電性強
C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液
D. 將a、b兩溶液加熱至30℃,變小
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【題目】有X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y最外層電子排布可表示為asa,bsbbpb(a≠b),Y、Z、W是位于P區(qū)的同一周期的元素,Y與W原子核外的未成對電子數(shù)相等,RW2與ZW2-為等電子體,Q為過渡金屬元素,其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題:
(1)Q的最外層電子排布式為_________ ,RW2的分子立體構型是_________________
(2)Y、Z、W的最簡單氫化物中,鍵角最小的是_______(用分子式表示), YW與Z2互為等電子體,ZW的結構式為____________(若有配位鍵,請用“→”表示)。
(3)ZX3可以與X+結合成ZX4+,這個過程中發(fā)生改變的是____(填序號)。
a.微粒的空間構型 b.Z原子的雜化類型
c.X-Z-X的鍵角 d.微粒的電子數(shù)
(4)QR在熒光體,光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方QR晶體結構如圖所示,一個晶胞中含有的Q原子數(shù)為____________。與R原子最近且距離相等的R原子有_____個。該晶胞棱長與最近的兩個R原子的距離之比為_______
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【題目】燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質。應設法吸收利用。
I.吸收SO2:通入氨水將其轉化為NH4HSO3,NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“堿”、“中”);再通空氣將NH4HSO3氧化,溶液pH將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)
Ⅱ.處理NO:先用O3處理,再用Na2SO3溶液吸收。O3處理的熱化學方程式為:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1
NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1
(1)反應NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。
(2)用Na2SO3溶液吸收時,溶液中SO32-將NO2轉化為NO2-,反應的氧化產(chǎn)物是_________。
Ⅲ.利用SO2:分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸,反應之一:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
(3)恒溫恒容下,改變SO2、O2的物質的量之比[n(SO2)/n(O2)],平衡時測定Y的值,Y與[n(SO2)/n(O2)]的關系如圖所示,則Y可能是______________。
A.正反應速率 B.SO3的體積分數(shù) C.SO2的轉化率 D.SO2的體積分數(shù)
a→b段y變化的原因是___________。
(4)Kp是以各氣體平衡分壓(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù))代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。
①Kp與溫度(T/K)的關系是㏒Kp=-4.86(R為常數(shù)),請判斷R___0(填“>”或“<”),原因是________。
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(體積分數(shù))時,SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
則x_____1.0(填“>”或“<”);計算550℃、1.0atm下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精確到1位小數(shù))
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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A.150 mL 1 mol/L的NaCl B.75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C.150 mL 2 mol/L的KCl D.75 mL 2 mol/L的CaCl2
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【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示,關于咖啡酸的下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O4
B. 分子中至少有9個碳原子共平面
C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應生1 mol CO2
D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發(fā)生加成反應
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