Question

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是______，實(shí)驗(yàn)中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是______________。

（2）寫(xiě)出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好選用________(填序號(hào)）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（4）取54g鋁土礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得到氧化鋁51g，則該鋁土礦中鋁的含量為______（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程沒(méi)有損失）。

Answer 1

【答案】過(guò)濾 漏斗 Al 3+ +3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+ C 50﹪

【解析】

由流程可知，鋁土礦中加足量鹽酸，氧化鋁被溶解，過(guò)濾得到沉淀A為SiO2，濾液X中含Al3+，濾液X中加過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，過(guò)濾得到沉淀Al(OH)3，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，濾液Y為氯化銨溶液，據(jù)此分析解答。

(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是漏斗，故答案為：過(guò)濾；漏斗；

(2)步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的反應(yīng)是氯化鋁溶液中鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；

(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，易溶于氫氧化鈉和硫酸溶液，用NaAlO2溶液制取Al(OH)3最好是通入過(guò)量二氧化碳制備，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3，故答案為：C；

(4)取54g鋁土礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得到氧化鋁51g，實(shí)驗(yàn)過(guò)程沒(méi)有損失，由鋁元素守恒可知，則該鋁土礦中鋁的含量為×100%=50%，故答案為：50%。