【題目】為測定某碳酸氫鈉樣品的純度,取21g含有雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中,兩者恰好完全反應(雜質(zhì)不反應),生成二氧化碳氣體4.48L(標準狀況)。

1)該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度________________

2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________________。

要求:寫出相關方程式及詳細計算公式和步驟。

【答案】80 2mol/L

【解析】

根據(jù)NaHCO3 + HCl=NaCl+H2OCO2結(jié)合標準狀況下二氧化碳氣體的體積列式計算。

(1)標準狀況下,4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2mol

,

=,解得:n(NaHCO3)=0.2mol,則m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g,該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度為×100%=80﹪,故答案為:80﹪;

(2)

=,解得:n(HCl)=0.2mol,則c(HCl)== 2mol/L,故答案為:2mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,進行了如下探究。

檢驗溶液中的陰、陽離子:取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色。

1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是_________

2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是_____。

測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖1所示。

3)碳銨固體應放在____中進行加熱。

A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用如圖2_____

5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg。由此測得N元素的質(zhì)量是____g。

6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量。請你評價該方案是否合理;_____(填“合理”“不合理”),理由是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示,下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉(zhuǎn)移

C. N2H2反應生成NH3的原子利用率為100

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì),某學生實驗小組設計了以下實驗。

1)向A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液, A溶液顏色:________B溶液顏色_______。

2)寫出上述過程中有關反應的離子方程式:AB___________________。若有2molA參與該反應,則轉(zhuǎn)移______mol電子。A_____

3BC(暴露在空氣中)可看到的現(xiàn)象是__________________________________。

4)將A的飽和溶液制成膠體的操作______________________;當光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3。某課題組以此為原料回收氧化鋁,設計實驗流程如下:

1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是______,實驗中除了燒杯和玻璃棒外,還需要用到的玻璃儀器是______________

2)寫出步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________。

3)實驗室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好選用________(填序號)。

ANaOH溶液 B.稀硫酸 C.二氧化碳

4)取54g鋁土礦進行實驗,最后得到氧化鋁51g,則該鋁土礦中鋁的含量為______(假設實驗過程沒有損失)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下微粒含配位鍵的是(   )

N2H5+ ②CH4、OH、NH4+、Fe(CO)5、Fe(SCN)3、H3O ⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著石油資源的日趨緊張,天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學品,是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣,常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題:

(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價為0,寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式:_____________________

(2)CO互為等電子體的分子和離子分別為________________(各舉一種即可,填化學式)CO分子的電子式為________,CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________

(3)CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有___CH3OH的熔、沸點比CH4高,其主要原因是__________

(4)CH3CHO分子中,—CH3中的碳原子采取________雜化方式,—CHO中的碳原子采取________雜化方式。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當左邊充入28N2,右邊充入8COCO2的混合氣體時,隔板處于如圖所示位置(兩側(cè)溫度相同)。下列說法正確的是

A.右邊COCO2的分子數(shù)之比為13

B.右邊CO的質(zhì)量為2.75

C.若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6,保持溫度不變,則前后兩次充入密閉容器內(nèi)的氣體總壓強之比為2524

D.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的32

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

B.常溫常壓下, O3O2組成的混合氣體48g含有的原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下,33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D.常溫常壓下,7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案