【題目】A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去).
請回答下列問題:
(1)若A是一種金屬氧化物,B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性.請寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④(A可一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式:反應(yīng)① , 反應(yīng)④
(2)若反應(yīng)①為置換反應(yīng),反應(yīng)④為化合反應(yīng),C物質(zhì)大量存在于海水中,是人體生理活動不可缺少的物質(zhì).工業(yè)上可以用C來制取A或B,請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式:C→A;C→B .
(3)若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)④為置換反應(yīng).當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時,請寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式:反應(yīng)②:;反應(yīng)③: .
【答案】
(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
(2)2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣(或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣)
【解析】解:(1)金屬氧化物對應(yīng)的正鹽B、C的水溶液分別呈酸性、堿性,高中化學(xué)只有兩性氧化物才具有這樣的特征,可聯(lián)想到兩性氧化物Al2O3 , 則B含有Al3+ , C含有AlO2﹣ , 則反應(yīng)①為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,反應(yīng)④為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,
所以答案是:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O; Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;(2)C物質(zhì)大量存在于海水中,是人體生理活動不可缺少的物質(zhì),應(yīng)為NaCl,工業(yè)上可以用C來制取A或B,則A為Na,B為NaOH,
C→A,可用電解熔融的NaCl反應(yīng)制備,方程式為2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,C→B,可用電解飽和食鹽水制備,反應(yīng)為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,
所以答案是:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑; 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)金屬單質(zhì)連續(xù)發(fā)生化合反應(yīng),容易聯(lián)想到連續(xù)氧化,猜測A為變價金屬鐵,鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵,鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以得到氯化亞鐵,也可以是鐵與溴的反應(yīng),反應(yīng)②為2Fe3++Fe=3Fe2+ , 反應(yīng)③為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣(或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣),
所以答案是:2Fe3++Fe=3Fe2+;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣(或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣).
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【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升華
B. 硅和白磷的熔化
C. 氯化氫和氯化鉀在水中溶解
D. 金剛石和氯化鈉的熔化
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】已知如表數(shù)據(jù):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=5.0×10﹣10 |
H2CO3 | K1=4.4×10﹣7 , K2=4.7×10﹣11 |
向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂﹣KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池(如圖).以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中,電子由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為:Ag++e﹣=Ag
③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同( )
A.①②
B.①②④
C.②③
D.①③④
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【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )
A. ?v(NH3)=v(O2)
B. ?v(O2)=v(H2O)
C. ?v(NH3)=v(H2O)
D. ?v(O2)=v(NO)
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【題目】已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H為正值,△S為負(fù)值.設(shè)△H和△S不隨溫度改變,下列說法中正確的是( )
A.低溫下能自發(fā)進行
B.高溫下能自發(fā)進行
C.低溫下不能自發(fā)進行,高溫下能自發(fā)進行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進行
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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展.
(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一.由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,因此需要對其進行定量分析.具體步驟如圖所示:
①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: .
②操作b為:
③Al(NO3)3待測液中,c(Al3+)=mol/L(用含m、V的代數(shù)式表示).
(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖1所示:
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根據(jù)表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在(填字母)范圍內(nèi).
A.100℃以下 B.100~300℃C.300~350℃D.350~2050℃
②放電時,電極A為極,電極B發(fā)生反應(yīng)(填“氧化或還原”)
③充電時,總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS(3<x<5),則陽極的電極反應(yīng)式為: .
(3)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開.通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺.則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是: .
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