【題目】(1)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達到平衡。

若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是

若C為氣體,且m+n=p,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動,則平衡必定向 方向移動。

如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為 態(tài)。

(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定;

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方法測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步驟如下:

A.稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液。

B.取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。

C.用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL。

滴定時,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在 式滴定管中。

本實驗滴定達到終點的標(biāo)志是

通過上述數(shù)據(jù),求得x= 。討論:若滴定終點時俯視滴定管刻度,

則由此測得的x值會 。(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

【答案】(1)m+n >P (2分) 逆反應(yīng)(2分) (2分)

(2)(2分)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達滴定終點(2分)

2 (2分)偏大(2分)

【解析】

試題分析:(1)反應(yīng)mA+nBpC,若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),得到m+n>p;

若反應(yīng)mA+nBpC;C為氣體,且m+n=p,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動,說明AB中至少有一種是固體或純液體,加壓平衡逆向進行;

若反應(yīng)mA+nBpC;如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,證明B一定是固體或純液體,不是氣體;

(2)因為KMnO4具有強氧化性,會腐蝕橡膠管,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝;

可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時,再滴加KMnO4溶液時,溶液將由無色變?yōu)樽仙?/span>,即當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達滴定終點;

由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知,1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為:0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×5/2×100mL/25mL=0.0100 mol,則1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為=0.020 0 mol,則x=2;若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù),則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小,由此所得n(H2C2O4)偏小,則n(H2O)偏大,x偏大。

練習(xí)冊系列答案
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(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 ;

平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為 ;平衡時,Y的濃度為 ;

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號) ;

A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D相同時間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y

E 相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X

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A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,它們水解的最終產(chǎn)物不相同

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A. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的燒堿溶液

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C. 滴定時,沒有逐出滴定管下口的氣泡

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【題目】已,知:R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (RR'+表示氫原子或羥基),利用該反應(yīng)合成導(dǎo)電高分子材料P的結(jié)構(gòu)式。下列說法正確的是

A. 和苯乙炔互為同系物

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【題目】電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2OFeO等雜質(zhì)。回收廢酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下:

已知:i.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4時,Fe2+不易被氧氣氧化。

(1)酸洗鋼制構(gòu)件時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)過程II中,發(fā)生的主要反應(yīng):FeCl2(s)H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

加入過量H2SO4的作用是_____________(至少寫出兩點)。

用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的:_____________。

(3)過程III中,FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

(4)過程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(5)過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離,其過程可表示為ROH +X- RX +OH-。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附,同時脫附過程發(fā)生反應(yīng):FeCl4- Fe3+ +4C1-

吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是______________。

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(2)屬于電解質(zhì)的是
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(1)B點所表示溶液中只含一種溶質(zhì),該物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(2)收集的氣體中,NO2的物質(zhì)的量為______mol。

(3)銅片的質(zhì)量為______g。

(4)原濃硝酸的濃度為________________mol/L。

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