【題目】下列說法正確的是
A. 糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物,它們水解的最終產物不相同
B. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液,都會因鹽析產生沉淀
C. 可用油脂的堿性水解來制備肥皂和甘油
D. 乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉化率小于b點
D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】有下列物:①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反應的是( )
A. ①③ B. ②⑤ C. ④ D. ③④
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【題目】MnO2在工業(yè)上具有廣泛的用途,例如用作干電池去極劑、合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
I.在實驗室中,可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制備O2。
(1)設計簡單的實驗驗證MnO2對H2O2的分解起催化作用________。
(2)如果用MnO2催化分解KCIO3制備并收集O2,應選用的實驗裝置是_______。
若用B裝置制備少量的NH3,則a中盛放的藥品是_______。
II.MnO2是實驗室中常見的氧化劑,某化學興趣小組探究在常溫下,MnO2能否氧化酸性NaI溶液?蛇x用的試劑和儀器有:0.5mol/LNaI溶液,稀硫酸、稀鹽酸、CCl4、酒精、分液漏斗、燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈、溫度計、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)。
實驗的步驟如下:
①在小燒杯中加入15mLNaI溶液,加硫酸使其酸化,加適量的MnO2,充分攪拌。
②將所得溶液過濾,觀察濾液顏色。
③向濾液中加入5mL萃取劑,充分振蕩。
④置于鐵架臺鐵圈上靜置。
⑤分液。
⑥將下層得到的含I2溶液進行蒸餾使得到單質I2。
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①中發(fā)生的離子方程式___________。
(2)觀察步驟②所得濾液的顏色為_______,初步判定有單質I2生成。
(3)萃取濾液中的碘單質所用的儀器名稱為_______,選擇的萃取劑是______。
(4)步驟④靜置后,觀察到的現(xiàn)象是_______。
(5)簡述分液的操作:________。
(6)步驟⑥中組裝蒸餾裝置還缺少的儀器是___________。
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【題目】下列物質存在如下圖所示的轉化關系(反應條件、部分產物未標出),已知某物質X是一種正鹽,E是強酸
試回答下列問題:
(1)若Y為強酸,且B為黃色固體單質
①從組成物質的元素化合價變化角度預測C可能具有的性質_______________
②一定條件下E轉化為C有多種途徑,寫出其中一種轉化的化學反應方程式_______________________。
(2) 若Y為強堿,且B為空氣中含量最高的氣態(tài)單質
①寫出實驗室制取A的化學方程式______________________________________。
②若A→B的轉化常用來檢驗Z氣體管道的是否漏氣,用該方法檢驗的現(xiàn)象是____________________,
其化學反應方程式_________________________________________。
③C、D都是大氣污染物,它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_______。
A.引起酸雨 B.引起溫室效應
C.形成光化學煙霧 D.引起水體富營養(yǎng)化
④將x mL C、y mL D混合于同一試管中,將試管倒置于水中,同時通入z mL O2充分反應后,試管內氣體全部消失,則x:y:z不可能是 _______________
A 1:1:1 B 2:1:1
C 3:7:4 D 1:5:2
(3)無論Y為強酸或強堿均符合上述轉化,則物質X的化學式_______________
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【題目】(1)反應mA+nBpC在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率小于逆反應速率,則m、n、p的關系是 。
②若C為氣體,且m+n=p,在加壓時化學平衡發(fā)生移動,則平衡必定向 方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為 態(tài)。
(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定;
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某學習小組的同學設計了如下實驗方法測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。
主要步驟如下:
A.稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液。
B.取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
C.用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL。
①滴定時,KMnO4標準溶液應裝在 式滴定管中。
②本實驗滴定達到終點的標志是 。
③通過上述數(shù)據(jù),求得x= 。討論:若滴定終點時俯視滴定管刻度,
則由此測得的x值會 。(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
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【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質).
已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,CoCO3難溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
(1)Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。
(2)Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是 (填操作名稱)。
(3)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式: .
(4)步驟Ⅲ中調節(jié)溶液的pH時, pH的范圍是 。
(5)廢渣中的主要成分有 .
(6)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表.
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150~210 | 8.82 |
290~320 | 4.82 |
890~920 | 4.5 |
②加熱到210℃時,固體物質的化學式為: .
③經(jīng)測定,加熱到210~310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應的化學方程式為: ..
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【題目】以下電離方程式錯誤的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-
D.NaOH=Na++OH-
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