【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,ZM同主族,Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)M位于元素周期表中第______周期______族。

(2)化合物pW、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_________

(3)X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g/mol的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。

(4) (XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

【答案】 VIA NH4SCN NCOOCN (CN)2+2OH=CN+CNO+H2O

【解析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0,應(yīng)為H元素;X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,應(yīng)為C元素,ZM同主族,Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則ZO元素,MS元素,因?yàn)槎讨芷谠?/span>W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,因此YN元素。

(2)p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色,說(shuō)明含有SCN-離子,向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明含有銨根離子

(3)X中三種元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,設(shè)分子式為:(CON)x,則x==2,所以分子式為:(CON)2,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可確定結(jié)構(gòu)式;

(4)(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似,(CN)2NaOH溶液反應(yīng)生成CN-、CNO-、H2O,據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式。

根據(jù)上述分析,WH元素,XC元素,YN元素,ZO元素,MS元素。

(1)MS元素,位于周期表第三周期族VIA,故答案為:三;VIA;

(2)p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色,說(shuō)明含有SCN-離子,向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明含有銨根離子,則應(yīng)為NH4SCN,故答案為:NH4SCN;

(3)X中三種元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,設(shè)分子式為:(CON)x,則x= =2,所以分子式為:(CON)2,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中無(wú)雙鍵,所以結(jié)構(gòu)式為:N≡C-O-O-C≡N,故答案為:N≡C-O-O-C≡N;

(4)(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似,(CN)2NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,故答案為:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)這些晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是( )

A. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):

(1)X+Y2+=X2++Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱;(4)Y、W 作電極組成的原電池反應(yīng)為:Y2e-=Y2+,由此可知,X、YZ、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. X Y Z WB. Y X W Z

C. Z X Y WD. Z Y X W

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【題目】酯化反應(yīng)是酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng),如乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)就是酯化反應(yīng)。下列關(guān)于酯化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

A.屬于中和反應(yīng)

B.屬于取代反應(yīng)

C.酸分子中去氫原子

D.醇分子中去羥基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. CaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過(guò)量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O

D. FeNO33溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。

①干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

②鋅錳干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電

④充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

2)鉛蓄電池中,正極材料為PbO2,負(fù)極材料為Pb,放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負(fù)極,其負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

4)如圖為綠色電源二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理示意圖。b電極是_____極,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:___________________________。

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【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g+CH4g2COg+2H2g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 上述反應(yīng)的△H>0 B. 壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4

C. 1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D. 壓強(qiáng)為P4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的

操作

A.

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.

測(cè)定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

C.

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗,再用水清洗

D.

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱(chēng)取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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